Распределите вещества по классам ''оксиды " "соли'' "кислоты" "основания" h2so3, cuo, ca(oh)2, hno2, al2o3, al2(so4)3, k2o, naoh, fe2o3, fecl3, hcl, h2sio3, sio2, mg(oh)2, znso4

Оксиды: CuO, Al2O3, K2O, Fe2O3, SiO2
Соли: Al2(SO4)3, FeCl3, ZnSO4
Кислоты: H2SO3, HNO2, HCl, H2SiO3
Основания: Ca(OH)2, NaOH, Mg(OH)2

1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)

2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const

допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.

1) побочные квантовые числа главное квантовое число n обозначает номер уровня. n = 1-7 (k-q). целое число, характеризует энергию электронов, занимающих данный уровень. 2) форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями. атомные орбитали являются функцией двойственной природы электрона, определенной в каждой точке околоядерного пространства. 3) как и соответствующие им электронные облака, орбитали обозначают символами s, p, d, f. в атомах элементов первому слою соответствует одна s -орбиталь , на которой могут находиться два s -электрона. 4) они образуют место обитания электронов вокруг ядра атома, а 1s и 2s-отличаются тем, что 1s это первый уровень. на нем может быть 1 или два электрона, а 2s-это второй уровень на нем меньше двух и больше 2 электронов быть не может!