Оксид кальция массой 2, 8 г реагирует с углекислым газом объемом (н.у) запишите ответ.

CaCO3 + CO2 -> CaCO3 n(CaO) = n(CO2) n(CaO) = 2,8/56 = 0,05 моль => n(CO2) = 0,05 моль V(CO2) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Составь формулы оксидов

Na2O ; CaO ; Al2O3 ; ZnO ; BaO ; K2O ; CO2 ; CO ; MnO2 ; Mn2O7 ; P4O10 ; Cu2O

Дай правильное химическое название для оксидов

SO2 = оксид серы (|V)

SO3 = оксид серы (V|)

NO =оксид азота (||)

N2O5 = оксид азота (V)

Fe2O3 =оксид железа (|||)

FeO = оксид железа (||)

Узнай, как называются в быту

СO2 = угарный газ, из твёрдого в газообразное и наоборот

CO = угарный газ, из твёрдого в газообразное и наоборот

CaO = негашенная известь, твёрдое

H2O = вода, жидкое

SiO2 = кремнезём (используется для изготовления стекла, керамики и другого) твёрдое

Запиши уравнения реакций, характерных для кислорода

P4 + 3O2 → 2P2O32Cu + O2 → 2CuO4Al + 3O2 → 2Al2O3CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC + O2 → CO24NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O2Mg + O2 → 2MgOC3H8 + 5O2 → 3Co2 + 4H2ON2 + O2 → 2NO2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

Окислитель, например, в реакции с водородом: 

H2+Br2 = 2HBr 

В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу: 

Br2 + H2O = HBr + HBrO 

правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ. 

А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.