Соль+щелочь=осадок(1 из продуктов) пример реакции

в khs s-2 потому что ему не хватает всего два электрона, чтобы полностью закрыть уровень (октет электронов), а к и н всего по одному электрону нужно отдать, чтобы полностью освободиться от электронов на внешнем уровне. по простому сера просто более элекроотрицательна чем калий и водород. с n все немного сложнее, бром в этой ситуации ( в смысле почему у азота -3, он здесь ни причем) можно отбросить. азот связывается с 3 атомами водорода своими свободными 3 электронами (это уже -3), четвертый же привязывается за счет донорно-акцепторной связи. то есть азот отдает свой электрон катиону н+, у которого уже нет ни одного электрона, а потом вторым( и последним свободным) своим электроном цепляется за тот, который отдал. так с последним водородом он, фактически выходит в 0 и остается при своих -3.

1) формула больцмана: s = k * lnw, где

s - абсолютная энтропия системы; k - постоянная больцмана; w - термодинамическая вероятность(статистический вес).

эта формула связывает основную величину статистической термодинамики - термодинамическую вероятность - с энтропией, что позволяют объяснить статистическую природу последней.

энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы возрастает.

2) a) при повышении давления в системе равновесие сместится в сторону протекания прямой реакции:

kx = kp / p^(dv), где

kx - константа равновесия реакции, выраженная в мольных долях компонентов   (kx = f(p));

kp - константа равновесия реакции, выраженная в парциальных давлениях компонентов (kp =\= f(p));

p - общее давление в системе;

dv - приращение числа молей газообразных компонентов.

dv = 1(co2) - 2(o2) - 1(ch4) = -2.

б) при увеличении концентрации co2 равновесие сместится в сторону протекания обратной реакции:

kс = [co2] * [h2o]^2 / [ch4] * [o2]^2.

в) катализатор по-определению увеличивает скорость прямой реакции.

3) 1 ккал = 4.184 кдж.

128 ккал/моль = 4.184 * 128 = 535.552 кдж/моль.

тепловой эффект реакции в изобарно-изотермических условиях, по закону гесса, приобретает свойства функции состояния и равен приращению энтальпии. положительным считается тепло, поступающее в систему.

dh = - q = - 535.552 кдж/моль.

реакция образования 1 моль hf:

0.5h2 + 0.5f2 = hf + 0.5q

энтальпия данного процесса:

0.5dh = - 267.776 кдж/моль.

при протекании реакции в стандартных условиях и если считать водород идеальным газом, то по уравнению состояния идеального газа:

n = p * v / r *t

n = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 298 = 4.092 моль.

если в реакцию вступает 100 л водорода, тепловой эффект реакции равен: 4.092 * 535.552 = 2.191 * 10^3 кдж.