1)вычислите, сколько молей чистого свинца можно получить при восстановлении водородом 2 молей оксида свинца (2 2) составьте схемы следующих превращений и напишите уравнения соответствующих реакций: н2о- н2- нсi- zncl2 заранее )

1) запишем уравнение реакции: pbo + h2 = pb + h2o по уравнению видим, что свинца получилось столько же, сколько брали оксида свинца (ii), т.е.: n(pb) = n(pbo) = 2 моль 2) h2o -> h2 -> hcl -> zncl2 2h2o = 2h2 + o2 (электролиз) h2 + cl2 = 2hcl 2hcl + zn = zncl2 + h2

кислотные оксиды

                                                                                                                                кислотный оксид + вода = кислота (исключение - sio2)

so3 + h2o = h2so4

cl2o7 + h2o = 2hclo4

кислотный оксид + щелочь = соль + вода  

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o

кислотный оксид + основный оксид = соль  

co2 + bao = baco3

sio2 + k2o = k2sio3

основные оксиды

основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)

cao + h2o = ca(oh)2

na2o + h2o = 2naoh

основный оксид + кислота = соль + вода  

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

3k2o + 2h3po4 = 2k3po4 + 3h2o амфотерные оксиды

амфотерный оксид и т.д.

амфотерный оксид + кислота = соль + вода  

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

zno + h2so4 = znso4 + h2o

амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)  

zno + 2koh = k2zno2 + h2o (правильнее: zno + 2koh + h2o = k2[zn(oh)4])

al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o (правильнее: al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4])

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль  

zno + co2 = znco3

амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)  

zno + na2o = na2zno2

al2o3 + k2o = 2kalo2

cr2o3 + cao = ca(cro2)2

соли

соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота  

na2sio3 + 2hno3 = 2nano3 + h2sio3

baco3 + 2hcl = bacl2 + h2o + co2 (h2co3)

растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль  

pb(no3)2 + k2s = pbs + 2kno3

сacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl

растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  

cu(no3)2 + 2naoh = 2nano3 + cu(oh)2

2fecl3 + 3ba(oh)2 = 3bacl2 + 2fe(oh)3

растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)  

zn + cuso4 = znso4 + cu

cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag

важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) не должен реагировать с водой.

основный оксид + кислотный оксид = соль  

mgo + co2 = mgco3

na2o + n2o5 = 2nano3

сильные кислоты

такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода h+ и анионы. пример сильной кислоты - соляная кислота hcl:

hcl(р-р) + h2o(ж) → h3o+(р-р) + cl-(р-р)

примеры сильных кислот: hcl, hbr, hf, hno3, h2so4, hclo4

список сильных кислот

hcl - соляная кислота

hbr - бромоводород

hi - йодоводород

hno3 - азотная кислота

hclo4 - хлорная кислота

h2so4 - серная кислота

слабые кислоты

растворяются в воде только частично, например, hf:

hf(р-р) + h2o(ж) → h3o+(р-р) + f-(р-р) - в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует:

[h3o+]=[f-] < 0,01m для вещества 0,1м