Расставить коэффициенты , указать тип реакции : koh + h2so4 -> k2so4 + h2o co + o2 -> co2 fe + h2o -> fe3o4 + h2 kno3 -> kno2+ o2 li + n2 -> li3n all(oh)3 + hcl -> alcl2 + h2o fecl3 + zn -> zncl2 + fe

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O  реакция обмена
 2CO+O2=2CO2  горения
4Fe + 5H20 = Fe2O3+2FeO + 5H2 Тип реакции двойная замена
2KNO3 = 2KNO2 + O2  Разложение
3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe замещение 
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O Двойная замена
6Li+N2=2Li3N  горения

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, а 10% - 0,1

2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х граммов. Так как при доливании воды в раствор масса растворенного вещества не изменится, а масса раствора увеличится на 300 г, то можем записать:

0,2*Х = 0,1*(Х + 300)

0,2Х = 0,1Х + 30

0,1Х = 30

Х = 300

ответ: 300 г

8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

Na⁰ - e = Na⁺¹    8  натрий восстановитель
S⁺⁶ + 8e = S⁻²    1  сера окислитель

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e = Cu²⁺     1  медь восстановитель
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴       1  сера окислитель

2Fe + 6H₂SO₄ (t)= Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe⁰ - 3e = Fe⁺³      2   железо восстановитель
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴       3   сера окислитель

3Ni + 4H₂SO₄  = 3NiSO₄ + S + 4H₂O

Ni - 2e = Ni⁺²   3   никель восстановитель
S⁺⁶ + 6e = S⁰   1   сера окислитель

4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

Ca - 2e = Ca⁺²    4   кальций восстановитель
S⁺⁶ + 8e = S⁻²      1  сера окислитель