Определите объём сероводорода (н, у) который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 8, 8 г сульфида железа

fes+hcl=fecl2+h2s

 

n(fes)=8,8/88=0,1 моль

n(fes) : n(h2s)

 

1 моль   1моль

  0,1 моль=> 0,1моль

 

v(h2s)=0,1моль*22,4л/моль=2,24 л

1)       х моль                       33,6л             2al+6hcl=2alcl3+3h2             2моль                     67,2л х=2*33,6/67,2=1 моль         11.76г     хг 2) cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o     98г             126г х=11,76*126/98=15,12г               29.2г   хг   уг 3)zno+2hcl=zncl2+h2o               73г     136г   18г mв-ва=mр-ра*ω/100%=400*7,3*100; =29,2 х=29,2*136/73=54,4г у=29,2*18/73=7,2г

1) найдите объем водорода,  выделившегося  при взаимодействии 12 грамм fe (ii) в соляной кислотой. n (fe) = m/m = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (fe) = n (h2) = 0.214 моль v (h2) = n * vм = 0,214 моль * 22,4 л/моль = 4,794 л 2) найдите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 5 грамм  fe (ii) с соляной кислотой. n (fe) = m/m = 12 г / 56 г/моль = 0,214 мольn (fe) = n (fecl2) = 0.214 моль m (fecl2) = m*n = 127 г/моль * 0,214 моль = 27,178 г 3) найдите объем соляной кислоты, вступившей в реакцию с fe (ii), если в результате выпало 4 моль осадка. n  (fecl2) = n (hcl) = 4 моль v (hcl) = n * vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л