Установите молекулярную формулу вещества, плотность которого по водороду равна 13, а массовые доли элементов, соответственно, равны: с - 92, 23%, н - 7, 77%

x : z = n(c) : n(h)  m= 13*2= 26  m(c) = 26 * 0,9223 =24 гm(h) = 26 * 0,0777 = 2 г  n(c) = 24 / 12 = 2 мольn(h) = 2 / 1 = 2 моль  x : z = 2 : 2ответ: c2h2 

1. сильнее чем у аммиака основные свойства выражены у в)метиламина г)диметиламина

2. 2-аминобутан проявяет основные свойства при реакции а)водой  в)хлороводородом г)бутановой кислотой

3. окрашивают лакмус в синий цве растворы:   в)триэтиламина г) 2-аминопропана

4. основными свойствами :   в) триэтиламин                 (у в) аминоуксусной кислоты свойства амфотерные)

 

 

5.к снижению основных свойств молекул аммиака приводит замещение атомов водорода на следующие атомы или группы атомов:   б)гидроксил в)фенил г)фтор

Sn+-440°c, nh4cl)⇒sns2 (хлорид олова(iv)) m(sncl2)=25 г выход=80%=0,8 решение: найдем массу, которую нужно теоретически получить: m(теор)=m(sncl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.   n(sncl2)=m(теор)/m(sncl2)=31,25(г)/183(г/моль)≈0,17 моль из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова: n(sncl2)=n(sn)=0,17 моль m(sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г из реакции следует: n(sncl2)/n(s)=1/2           n(s)=2*n(sncl2)=2*0,17=0,34 моль m(s)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г≈11гобнаружение фальшивки: легко: при нагревании темнеет и разлагается: -600°c)⇒sns+s ну можно и определить: сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах: 3sns2+6naoh(конц)⇒2na2[sns3]+na2[sn(oh)6]и конц. соляной кислоте: sns2+3hcl(конц)⇒h[sncl3]+h2s↑+s↓ (  при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета) золото же не растворяется в соляной кислоте(только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах. ответ: m(sn)=20,3 г ;   m(s)=10,93 г≈11г