Найти эквивалентную массу окислителя 1)k2cr2o7+3na2so3+4h2so4=cr2(so4)3+3na2so4+k2so4+4h2o 2)2kmno4+5na2so3+3h2so4=2mnso4+5na2so4+k2so4+3h2o 3)2kmno4+3na2so3+h2o=2mno2+3na2so4+2koh 4)2kmno4+na2so3+koh=2k2mno4+h2o+na2so4 найти эквивалентную массу восстановителя 10ki+2kmno4+8h2so4=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o

  м(экв)=   м /  кол-во электронов, которые отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя. 

 

1)k2cr2o7+3na2so3+4h2so4=cr2(so4)3+3na2so4+k2so4+4h2o 

cr(6+) +3e > cr(3+)   cr-окислитель 

мэкв.(k2cr2o7)=294/3=98  г/моль экв

 

2) мэкв.(kmno4)=158/5=31,6 г/моль экв -кислая среда

3)   в нейтральной среде  мэкв.(kmno4)=52.7   г/моль-экв

4)   в сильнощелочной среде:   мэкв.(kmno4)=158   г/моль-экв

 

5)  ki-восстановитель

i(=i(0)

мэкв.(ki)=166  г/моль-экв

ответ: 0,45

объяснение: объемы колбы и условия одинаковые,значить,молярные массы газов прямо пропорционален их массами. v(a)=m(a)*22.4/m(a)

                        v(b)=m(b)*22.4/m(b)

                        1=m(a)*m(b)/m(a)*m(a)

                        1=14*m(b)/30,8*m(a)

                        m(a)/m(b)=m(a)/m(b)

d(b)=14/30,8=0,45

                       

Аргон. первым установил присутствие неизвестного газа в атмосфере и генри кавендиш. после удаления из сосуда азота и кислорода у него остался газ, который он не смог сопоставить ни с одним известным элементом. в 1892 году джон-уильям стратт, директор кавендишской лаборатории в кембридже, снова обнаружил неизвестный газ в воздухе. на основе его сообщения уильям рамзай удалил из воздуха азот и кислород: 3mg + n₂ = mg₃n₂ 2cu + o₂ = 2cuo, и получил в остатке неизвестный газ, еще более инертный, чем азот. в 1894 году он сделал сообщение об открытии нового элемента, которому дали название аргон, в переводе с греческого - ленивый.