Сколько граммов гидроксида кальция и хлорида аммония потребуется для получения 1, 12 л аммиака (н.

Дано:

V(NH3) = 1.12 l

m(NH4Cl) - ?

m(Ca(Oh)2 - ?

M(NH4Cl) = 53.5 g/mol

M(Ca(OH)2 = 74  g/mol

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3

 

n(NH3) = V(NH3) / V(a) = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol

 

n(NH4Cl) / 2 = nCa(OH)2 = n(NH3)/2

n(NH4Cl) = 2 * Ca(OH)2 = n(NH3) = 0.05 mol

n(NH4Cl) = 0.05 mol

n(Ca(OH)2) = 0.025 mol

m(NH4Cl) = M(NH4Cl) * n(NH4Cl) = 53.5 * 0.05 = 2.675 g

m(Ca(OH)2 =  M(Ca(OH)2 * n(Ca(OH)2 = 74 * 0.025 = 1.85 g

 

ответ: 2.675 г хлорида аммония и 1.85 г гидроксида кальция.

Строение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы — элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например Са3Р2, Nа3Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. А вот его соединение с водородом — фосфин РН3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.

Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

троение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы — элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например Са3Р2, Nа3Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. А вот его соединение с водородом — фосфин РН3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.

Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.