8класс. какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2, 4 кг. напишите подробно и с дано

Дано:
m( Mg) = 2,4 кг
Найдите
m ( O2) =?

Решение:
1) Составляем уравнение реакции и сверху указываем известные данные ( неизвестное берем за х):

2,4кг х кг
2Mg + O2 = 2MgO

2) Указываем V(ню) и m ( масса):
V(2Mg) = 2 моль
V(O2) = 1 моль
m(Mg) = V( Mg) *Ar( Mg)= 2*24 =48кг
m( O2)=V(O2)*Ar(O2)=1*32 = 32 кг

3) На основе всех полученных данных состовляем пропорцию( кг относятся к кг)
2,4/48 = х/32
х = 32*2,4/48
х = 1.6 ( кг)
ответ : 1,6 кг

Для начала составим уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видим, что 2 моля HCl реагируют с 1 молем цинка и получается 1 моль ZnCl2, значит составим пропорцию: 32.5/65=х/135, тогда 32.5*135/65= 67,5. Масса m(ZnCl2) = 67,5г. Количество вещества, тогда найдем объем водорода - составим пропорцию: 32,5/65=х/22.4 , тогда 32.5*22.4/65 = 11.2 л водорода, если надо найти количество вещества цинка и водорода, т.е n, то поделим массу хлорида цинка на его молярную массу: 67,5/135= 0.5 молекул, водород у нас по формуле n=V/Vm, где V-объем выделевшегося водорода, а Vm- молярный объем, который равен 22.4л, найдем количество вещества водорода n = 11,2/22.4 = 0.5 молекул.

ответ: n(H2) = 0.5 молекул и n(ZnCl2) = 0.5 молекул

Если требовалось найти только массу хлорида цинка и объем водорода, то:

ответ: m(ZnCl2) = 67.5г, V(H2) = 11.2л

С любовью Александр :) 

ответ:

0,61%

объяснение:

дано:

m(p-pa ca(no₃)₂) = 170 г

m(ca₃(po₄)₂) = 3,1 г

найти:

ω(ca(no₃)₂) -?

объяснение:

м(ca(no₃)₂) = 164 г/моль

м(ca₃(po₄)₂) = 310 г/моль

n(ca₃(po₄)₂) = m/m = 3,1 г/310 г/моль = 0,01 моль

3сa(no₃)₂ + 2k₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6kno₃

из ухр видно, что n(ca₃(po₄)₂) = ¹/₃n(ca(no₃)₂

n(ca₃(po₄)₂) = ¹/₃*0,01 моль = 0,00333 моль

m(ca₃(po₄)₂) = n(ca₃(po₄)₂)*m(ca₃(po₄)₂)

m(ca₃(po₄)₂) = 0,00333 моль*310 г/моль = 1,033 г

ω(ca(no₃)₂) = m(ca₃(po₄)₂)/m(p-pa ca(no₃)₂)

ω(ca(no₃)₂) = 1,033 г/170 г = 0,0061 или 0,61%

ответ: 0,61%