Разбавленная азотная кислота реагирует с ag co2 au fes sio2 c2h5nh2

Аg, Au, С2Н5NH2
Металлы она окисляет. с амином получается нитроэтан и аммиак

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.

Дано:

m(раствора NaCI)=200г.

ω%(NaCI)=20%

m(NaCI)=30г.

ω₁(NaCI)-?

1. Определим массу натрия хлорида в 200г. 20% раствора:

m₁(NaCI)=ω%(NaCI)×m(раствора NaCI)÷100%

m₁(NaCI)=20%×200г.÷100%=40г.

2. Определим общую массу соли:

m₂(NaCI)=m(NaCI) +m₁(NaCI)

m₂(NaCI)=30г.+ 40г.= 70г.

3. Определим новую массу раствора:

m₁(раствораNaCI)=m(раствора NaCI)+m₂(NaCI)

m₁(раствораNaCI)=200г.+70г.=270г.

4. Определим массовую долю натрия хлорида в новом растворе:

ω₁(NaCI)=m₂(NaCI)÷ m₁(раствораNaCI)

ω(NaCI)=70г.÷270г.=0,259  ω%(NaCI)=0,259×100%=25,9%

5.ответ: массовая доля натрия хлорида в новом растворе 0,259 или 25,9%