Хлорид магния массой 28 г провзаимодействовал с нитратом серебра. какое количество хлорида серебра образовалось?

  M(MgCl2) = 95 г/моль
∨(MgCl2) = 28 г/95 г/моль = 0,295 моль
  
 0,295 моль              х моль                     
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
  1 моль                    2 моль
х=∨(AgCl) = 0.59 моль
ответ: 0,59 моль

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl
 n(MgCl2)=28/95=0,3 моль
n(AgCl)=2*n(MgCl2)=0.6
m(AgCl)=0.6*(128+35,5)=66 г.
Вроде так

1) глюкоза - альдегидоспирт
Как многоатомный спирт она реагирует с основаниями (в нашем случае, с гидроксидом меди 2), образуя ярко-синие комплексные соединения. Как альдегид при нагревании она взаимодействует с Cu(OH)2, образуя CuOH, который сразу же разлагается на воду и оксид меди (1) красного цвета.

2) а) метилэтиламин; б) анилин - фениламин

3) а) HCOOH (муравьиная кислота) + CH3-CH2-OH (этиловый спирт) = HCOO - CH2-CH3 (этилформиат, этиловый эфир метановой кислоты) + H2O
б) CH3-COOH (уксусная кислота) + CH3-OH (метиловый спирт) = CH3-COO-CH3 (метилацетат, метиловый эфир становой кислоты) + H2O
Это все реакции этерификации.

4) с HCl: C6H5NH2 +HCl = [C6H5NH3]Cl
возможно, с аминоуксусной кислотой

5) CH3-CH2-CH2-COOH (бутановая кислота) + CH3-CH2-OH (этанол) = CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3 +H2O

6) Глюкоза - основной источник энергии в организме, поэтому используется в медицине для лечения различных заболеваний, особенно при истощении организма. Так, полученный из глюкозы сорбит заменяет диабетикам сахар.
В промышленности растворы глюкозы применяют как питательную среду для размножения кормовых дрожжей. Спиртовым брожением глюкозы получают этиловый спирт (именно так делали вино - сахар винограда начинал "бродить" и образовывал этанол - алкоголь). В кондитерской промышленности глюкоза входит в состав патоки, используется  при изготовлении мармелада, карамели, пряников. В текстильной - для отделки тканей. Реакция "серебряного зеркала" глюкозы используется при изготовления зеркал и елочных украшений.

7) гидроксид меди (2).
С6H12O6 (глюкоза) + Cu(OH)2= ярко-синий раствор; глюкоза ведет себя как многоатомный спирт.
C6H12O6 (глюкоза) + 2Cu(OH)2 ПРИ НАГРЕВАНИИ! = CH2OH-(CHOH)4-COOH +H2O +Cu2O - выпадение красного осадка оксида меди.

OH-CH2-CH2-OH (этиленгликоль) + Cu(OH)2=синий раствор

CH3-CHO + 2Cu(OH)2 ПРИ НАГРЕВАНИИ! = CH3-COOH +2H2O + Cu2O - выпадение красного мелкокристаллического оксида меди

8) C2H2 +H2O=CH3-CHO (условия - соли ртути, температура)
СH3 - CHO +Ag2O при температуре! = CH3-COOH +2Ag
CH3-COOH +CH3-OH = CH3-COO-CH3  +H2O
CH3COOCH3 = CH3OH + CH3COOH

Квивалентная масса Мэ (Са(ОН)2) = М(Са(ОН)2)/кислотность
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
Мэ (Са(ОН)2) = 74 / 2 = 37 г/моль
Вычислим тепловой эффект реакции образования 1 моль Са(ОН)2 из СаО(к) и Н2О (ж).
При получении 37 г Са(ОН)2 выделяется 32,53 кДж теплоты
При получении 74 г Са(ОН)2 выделяется х кДж теплоты
Из этого следует:
Х = 74·32,53/37 = 65,06
Q = 65,06 кДж
ΔН0р = – Q
ΔН0р=  – 65,06 кДж
Термохимическое уравнение реакции:
СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к), ΔН0р=  – 65,06 кДж
По справочнику находим:
ΔfН0 Н2О(ж) = – 285, 84 кДж/моль
ΔfН0 Са(ОН)2(к) = – 986,5 кДж/моль
Тепловой эффект реакции:
ΔН0р=1 моль·ΔfН0Са(ОН)2(к) – (1моль ΔfН0 СаО(к) + 1моль · ΔfН0Н2О (ж))
– 65,06 = – 986,5 кДж/моль – 1ΔfН0 СаО(к) + 285, 84 кДж/моль
ΔfН0 СаО(к) = – 635,6 кДж/моль
 
ответ: – 635,6 кДж/моль