Решить : в 400 г. 25% раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. рассчитать массу образовавшейся соли.

m(KOH)=100г

M(KOH)=56g/mol

n(KOH)=1.79mol

n(CO2)=45/22.4=2mol

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

n(KOH)/n(CO2)=2/1

KOH+CO2=KHCO3

n(KOH)/n(CO2)=1/1

CO2-в избытке, n(KOH)/n(CO2)>1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток).

n(KHCO3)=1.79моль,

m(KHCO3)=nM=1.79*100=179г.

ответ 179г KHCO3. 

а) при увеличени концентрации одного из исходных веществ  

2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо  

N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо  

N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо  

б) при повышении температуры  

2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево  

N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево  

N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо  

в) при повышении давления в следующих реакциях:  

2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо  

N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо  

N2 + O2 -> 2NO2 - Q не влияет на хим. равновесие  

В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?  

3O2 -> 2O3 - Q  

2H2O -> 2H2 + O2 - Q  

C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)

Vm=V/n нахождение молярного объема по объему и количеству вещества

V=n·Vm нахождение объема по молярному объему и количеству вещества Vm=22,4л./моль(мл./ммоль,м³/кмоль)

n=V/Vm нахождение  количества вещества  по объему и

молярному объему; формула n = V/Vm верна только для газов!

 N=n·Na нахождение числа частиц(атомов, молекул, ионов). Na=6,02·10²³ постоянная Авогадро

n=N/Na нахождение  количества вещества

m=n·M нахождение массы вещества по количеству вещества и молярной массе.

M=m/n нахождение молярной массы.

n=m/m так количество вещества не находят.