10 класс. составьте хотя бы уравнения какая масса уксусного альдегида получится по реакции кучерова из 1, 6 килограмма карбида кальция содержащего 20% примесей. (примечание: в решении нужно составить 2 уравнениях)

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3CHO
m(CaC2(чист.))= 0.8 * 1.6 = 1.28кг * 1000 = 1280 г.
M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль
n(CaC2) = 1280 / 64 = 20 моль
n(C2H2) = n(CaC2) = 20 моль
n(CH3CHO) = n(C2H2) = 20 моль
M(CH3CHO) = 12 + 3 + 12 + 1 + 16 = 44 г/моль
m(CH3CHO) = 20 * 44 = 880 гр.

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl у тебя хлорида железа 0.2 моль а гидроксида натрия 0.24 но соотношение 1:3 значит мы 0.24делим на 3 чтобы сровнять выходит соотношения 0.2:0.08 в недостатке гидроксид значит по нему мы и идем так как NaOH у нас 0.24 а соотношение с гидроксидом железа 3:1 значит 0.24 делим на 3 =0.08 0.08 молей гидоксида железа образовалось при сравнении хлорида железа и гидроксида натрия у нас вышло 0.2:0.08 значит хлорида железа 0.08 ушло в реакцию а 0.12 молей осталось в растворе а масса оставшегося ровна 162.5*0.12=19.5 ОТВЕТ:Fe(OH)3=0.08моль FeCl3=19.5 г

Так как реакция идет без катализатора,то реакция бензол+бром ≠
1) C6H5OH+3Br2--->C6H2Br3OH+3HBr
2) C6H5OH+7O2--->6CO2+3H2O
3) 2C6H6+15O2-->12CO2+6H2O
Найдем количество вещества осадка в 1) реакции
n(C6H2Br3OH)=m/M=99.3/331=0.3 моль
по уравнению реакции можно увидеть,что n(C6H5OH):n(C6H2Br3OH)=1:1--->n(C6H5OH)=0.3 моль
Нам сказано,что выделилось 67,2 л углекислого газа,можем найти количество вещества,но оно будет общее для смеси фенола и бензола
n(CO2)=V/Vm=67.2/22.4=3 моль
по уравнению реакции 2) n(C6H5OH):n(CO2)=1:6--->n(CO2)=0.3*6/1=1.8 моль
столько выделилось количества вещества углекислого газа только у фенола,теперь можем найти какое количества вещества углекислого газа выделилось при горении бензола: n(CO2)=3-1.8=1.2 моль
но n(C6H6):n(CO2)=1:6--->n(C6H6)=1.2*1/6=0.2
m(C6H6)=n*M=0.2*78=15.6 г
m(C6H5OH)=n*M=0.3*94=28.2 г
mсмеси=m(C6H6)+m(C6H5OH)=15.6+28.2=43.8 г
w(C6H6)=15.6/43.8 *100%=35.6%
w(C6H5OH)=100%-35.6%=64.4%