№1 по схеме превращения ме-ne-me(+n) соответствует уравнение реакции: а) mgo+co2=mgco3 b) 3mg+n2=(t)=mg3n2 c) caco3=(t)=cao=co2 d) mgo+2hcl=mgcl2+h2o №2 примеры участия металлов в реакциях: a) соединения (три уравнения реакций); b) замещения (два уравнения реакций составьте схемы электронного и укажите, какова роль металлов в этих реакциях.

b) 3Mg+N2=(t)=Mg3N2

№2 а) 
2Ca + O2 = 2CaO
2Na + Cl2 = 2NaCl
Zn + Br2 = ZnBr2

b)
Fe + CuSO4 = FeSO4  +Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины

Уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.

ответ: 11.65 грамм.