Определить степени окисления в веществе сульфат бария

Ba⁺² S⁺⁶ O⁻²₄
У бария +2, у серы +6, у кислорода -2

вар.1)       17г                    22,2г                   хг

            2AgNO3     +     CaCl2    =              2AgCl     +   Ca(NO3)2

            v=2моль             v=1моль                   v=2моль

            М=170г/моль       М=111г/моль            М=143,5г/моль

            m=340г                m=111г                     m=287г

найдем избыток и недостаток

17/340 < 22,2/111

AgNO3-недостаток,расчет ведем по недостатку

v(AgNO3)=17г/(170г/моль)=0,1моль

v(AgNO3)=v(AgCl)=0,1моль

m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г

ответ:14,35г хлорида серебра

вар2.)          26,1г                4,5г                  хг

            Ba(NO3)2     +     H2SO4     =         BaSO4     +    2HNO3

            v=1моль                  v=1моль            v=1моль

            М=261г/моль            М=98г/моль       М=233г/моль

            m=261г                     m=98г                m=233г

26,1/261 >4,5/98

H2SO4-недостаток

v(H2SO4)=4,5г/(98г/моль)=0,046моль

v(BasO4)=v(H2SO4)=0,046моль

m(BaSO4)=0,046моль*233г/моль=10,7г

ответ:10,7г сульфата бария

вар3)       50г                 20г                                     хг

         CuSO4     +    2NaOH    =      Cu(OH)2    +   Na2SO4

             v=1моль        v=2моль                               v=1моль

             М=160г/моль  М=40г/моль                         М=142г/моль

             m=160г           m=80г                                  m=142г

50/160   > 20/80

NaOH-недостаток

v(NaOH)=20г/(40г/моль)=0,5моль

v(Na2SO4)=v(NaOH):2=0,5моль:2=0,25моль

m(Na2SO4)=0,25моль*142г/моль=35,5г

ответ:35,5 г сульфата натрия

 

Начинаем с уравнения реакции:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
теперь считаем молярные массы:
М(CuSO4) = 159.61
М(BaCl2)   = 208.23
М(BaSO4) = 233.39
М(CuCl2)   = 134.45
Исходное количество молей:
N(CuSO4) = 62 * 5 / 100 / 159.61 = 0.0194 моля
N(BaCl2)   = 31.2 * 20 / 100 / 208.23 = 0.0300 моля
Видим, что хлорида бария - избыток, и после реакции 0.0106 моля его останется в растворе.
Масса осадка = 0.0194 * 233.39 = 4.53 г
Масса избытка BaCl2   = 0.0106 * 208.23 = 2.20 г
Масса CuCl2   = 0.0194 * 134.45 = 2.61 г
Масса соли в растворе = 2.20 + 2.61 = 4.81 г