К88, 8 г раствора хлорида кальция с массовой долей 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

88.8*0.15=13.32г cacl2

m(cacl2)=111 

n=13,32: 111=0.12моль 

3cacl2+2na3po4=ca3(po4)2+6nacl 

3моль cacl2-1 моль осадка

0.12-x

x=0.04моль осадка

m=0.04*310=12.4грамма осадка

m(ca3(po4)2=310 

 

1. цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. полученный газ растворили в горячей воде. в ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. напишите уравнения четырех описанных реакций.

решение:

zn + 4hno₃ конц = t c =   zn(no₃)₂ + 2no₂ ↑+ 2h₂o

3no₂ ↑+ h₂oгорячая = 2hno₃ + no↑

2no↑   + о₂ = 2no₂↑

4no₂↑+ о₂ + h₂o = 4hno₃

2. пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. на ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. к полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) пластинку меди нагрели в пламени спиртовки:

2cu красн + o₂ = t c = 2cuo черн

2) на ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор:

cuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o

3) к полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок,

cucl₂ + 2koh = cu(oh)₂ ↓ + 2kcl

4) который растворили, прилив избыток гидроксида натрия.

cu(oh)₂ ↓ + 2naoh избыток = na₂[cu(oh)₄] - тетрагидроксокупорат натрия (темно синие кристаллы, растворимы в воде)

1) сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом кальция и раствором соляной кислоты равна: 2. 9

cao+ 2h⁺+2ci⁻ = ca²⁺ + 2ci⁻ + h₂o

2) сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и соляной кислоты равна: 3. 12

ba²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2ci⁻ = ba²⁺ + 2ci⁻ + 2h₂o

  3) сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между оксидом алюминия и раствором бромоводородной кислоты равна: 1. 10

ai₂o₃+6h⁺=2ai³⁺+3h₂o

4) сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна: 4. 8

ai(oh)₃+ 3h⁺ = ai³⁺+3h₂o