При сжигании серы, получили 20л so2. какой объем воздуха был использован?

s + o2 = so2

по уравнению реакции:

вступает в реакцию один объем кислорода - образуется один объем оксида серы - их объемы равны.

теперь рассчитаем объем воздуха: q = v(o)/v(возд) 

0,21 = 20/х

х = 95,2литра

 

  62,4 г                                                                                  х г

  bacl2            +            h2so4        =          baso4          +      2hcl

n = 1 моль                                                                n = 1 моль

mr = 207 г/моль                                            mr = 233 г/моль

m = 207 г                                                                m = 233 г

62,4 г bacl2    -      х г baso4

207 г bacl2      -      233 г baso4

m(baso4) = 62,4 * 233 / 207 = 70 г

Дано: m(naoh)=3.42г m(h₂so₄ 1. запишем уравнение реакции: 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o  2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль 3. по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с  0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(h₂so₄)=0.045моль 4. определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль: m (h₂so₄)=2+32+64=98г./мольm(h₂so₄)= n(h₂so₄)×m (h₂so₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г. 5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.