Решить реакцию: fе3o4 + hcl = заранее

Fe3O4+8HCL= FeCL2+2FeCL3+4H2O                                                                                                                                

1. Естественные семейства элементов – это элементы одной группы, объединённые по сходству химических и физических свойств .

2. Семейство щелочные металлы расположено в главной подгруппы 1 группы , включает элементы Д.И.Менделеева : литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb , цезий Cs и франций Fr

3. Физические свойства щелочных металлов - литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

4. Валентность щелочных металлов в соединениях присутствуют в виде однозарядных катионов. 

5. Семейство галогены расположено в группы периодической системы , включает элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

6. Название галогены переводится "рождение, происхождение"

7. Валентность галогенов в соединении с металлами и водородом возникает ионная связь, и образуются соли

8. Галогены являются типичными неметаллами

9. Семейство инертные газы расположено в 18й группы периодической таблицы химических элементов , включает элементы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

надеюсь чем то

Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль

Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)

Объяснение:

Дано:

\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}

m(Me(II))=72g

</p><p>xMe+yP→Me

x

P

y

</p><p>m(Me

x

P

y

)=134g

−−−−−−−−

Me=?

Так как по условию взят двухвалентный металл,

то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:

3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me

3

P

2

т.е. фосфид металла - вещество с формулой

Me_3P_2Me

3

P

2

Молярная масса фосфора

M(P) = 31 г/моль

Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:

M(Me) = x г/моль.

Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:

\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}

m(Ме)=72g

m(Me

x

P

y

)=134g=>

=>m(P)=m(Ме)−m(Me

x

P

y

)

m(P)=134−72=62g

Приведем известные нам данные в уравнении реакции:

\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}

72g

3Me

(3x)g

</p><p>

62g

+2P→

(2⋅31)g

134g

Me

3

P

2

(3x+62)g

Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)

\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24

3x

72

=

2⋅31

62

=>x=

3

72

=24

М(Ме) = 24 г/моль

Следовательно,

искомый металл - магний:

Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)