За месяц до начала занятий в школе лаборант приготовил водный раствор пероксида водорода с концентрацией 0, 3 моль/л и оставил колбу с раствором на открытой полке. первого сентября учитель готовил демонстрационный опыт и обнаружил, что концентрация н202 в колбе уменьшилась вдвое. рассчитайте среднюю скорость реакции разложения пероксида водорода.

С1=0.3моль/л
с2=0.15моль/л
v=c1-c2/t
v=0.3-0.15/30суток=0.005моль/л·сутки или 
v=0.3-0.15/720часов=0.0002моль/л·час

16 г                Х моль
SO2 + H2O = H2SO3
64 г                 1 моль
Составим пропорцию по уравнению и найдем количество вещества кислоты:

n(H2SO3) = 16 г х 1 моль / 64 г = 0, 25 моль

Можно и по другому:
Найдем молярную массу кислоты:
M(H2SO3) = 82 г/моль
Теперь найдем массу по уравнению
m = M x n
n(H2SO3) = 82 г/моль х 1 моль = 82 г
16 г                  Х г
SO2 + H2O = H2SO3
64 г                  82 г
Найдем массу кислоты по условию задачи, составив пропорцию:
16 г / 64 г = Х г / 82 г
m(H2SO3) = 16 г х 82 г / 64 г = 20, 5 г
теперь найдем количество вещества
n = m/M
n(H2SO3) = 20,5 г / 82 г/моль = 0,25 моль

M(смеси газов) = φ(H2)*М(H2) + φ(NH3)*М(NH3) =29*0,185=5,365
Пусть φ(Н2) = х моль, тогда φ(NH3) = 1- φ(Н2) = 1-x
M(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776
Пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л),
 тогда V(H2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и V(NH3) = 0,224*22,4 = 5 л.
Подставим объемы водорода и  аммиака в уравнения 1 и 2  
Х г                          17,4 л       
NaH + H2O =NaOH + H2 (1)
24 г/моль                    22,4 л,       отсюда Х=24*17,4/22,4 = 18,65 г  
 У г                                   5 л
Na3N+ 3H2O = 3NaOH + NH3 (2)           
83 г/моль                        22,4 л,   отсюда У= 5*83/22,4 = 18,53
m(Na3N) = 83*5/22,4  = 18,53 г           
масса смеси будет равна     18,65 +18,53 = 37,17
w(Na3N) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)