Решить цепочку. ! c2h6 -> с2h5br -> c2h4 -> c2h2 -> ch3-coh
Ответы
1 и 3 действие точно правильное, а вот со 2 я не помню как именно водород отщепляется. Но должно быть так. Не забудь поблагодарить:3
Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция?
что такое степень окисления знаете?
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры:
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая.
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2.
уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс.
пример :
H2O2 + HI --> H2O + I2
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0)
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2
ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.
что такое степень окисления знаете?
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры:
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая.
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2.
уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс.
пример :
H2O2 + HI --> H2O + I2
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0)
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2
ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.
Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии
Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п.
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.
В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2=N2+2H2O
Наиболее чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
2NaN3=2Na+3N2
Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п.
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.
В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2=N2+2H2O
Наиболее чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
2NaN3=2Na+3N2
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: