Люди ! при взаимодействии 22г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л газа. определите формулу газа.

кислота масляная (бутановая) с3н7соон  решение.  запись реакции в общем виде  сnh2no2 + nahco3 = cnh2n-1o2na + co2 + h2o  из уравнение следует, что из 1 моля кислоты получается 1 моль газа со2  фактически число молей газа 5,6/22,4 = 0,25 моль. следовательно, и кислоты было 0,25 моль. т.е. молярная масса кислоты 22/0,25 = 88 г/моль  теперь составляем уравнение из формулы кислоты, зная атомные массы углерода, водорода и кислорода:   12n +2n + 32 = 88 отсюда n = 4 и формула кислоты с4н10о2 или  с3н7соон

N₂ ⇒nh₃ ⇒nh₄no₃ ⇒nh₃ n₂⁰ + 3h₂⁰ = 2n⁻³h₃⁺ n⁰ +3e⁻ ⇒  n⁻³  3         1     окислитель, процесс восстановления                                 3  h - e⁻  ⇒ h⁺       1       3     восстановитель, процесс окисления nh₃+ hno₃ = nh₄no₃ nh₄no₃+naoh(конц)=nano₃+nh₃↑ + h₂o nh₄⁺ + no₃⁻+na⁺ + oh⁻=na⁺ + no₃⁻+nh₃↑ + h₂o nh₄⁺ + oh⁻= nh₃↑ + h₂o

А) дано: m(s)=5г. m(fe)=20г. m( 1. определяем молярные массы серы и железа: m(s)=32г./моль        m(fe)=56г./моль 2. определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г. n(s)= m(s) ÷ m(s) = 5г.÷32г./моль=0,15моль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль 3. запишем уравнение реакции: fe + s = fes 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем используя данные серы. 5. по уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа. 6. определяем молярную массу сульфида железа: m(fes)=56+32=88г./моль 7. определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль: m(fes)=n(fes×m(fes)=0,15моль×88г./моль=13,2г. 8. ответ: получится13,2г. сульфида железа. б)дано: m(s)=10г. m(fe)=2г. m(часть данных будем использовать из первой . 1. определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г. n(s)= m(s) ÷ m(s) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль 2. используем данные а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа. 3. если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль. 4. определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль: m(fes)=n(fes)×m(fes)=0,04моль×88г./моль=35,2г.  5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа. в) дано: m(fes)=40г. m(m( 1. определяем количество вещества сульфида железа в его  40г. n(fes)=m(fes)÷m(fes)=40г.÷88г./моль=0,45моль 2. определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль m(s)= n(s) × m(s) =0.45моль×32г./моль=14,4г. m(fe)=n(fe)×m(fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г. 3. для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.