Вуксусной кислоте растворили 250г. известняка, содеожащего 20%примесей, и получили при этом 33, 6 л(н.у) углекислого газа. какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

caco3+2ch3cooh > ca(ch2coo)2+h2o+co2  m(caco3 чистый)=250*(100%-20%)/100%=200 г  n(caco3)=200/100 = 2 моль  v(co2 теор.) = 2*22,4=44,8 л  фи=33,6*100%/44.8=75%

Cl(-) аниону соответствует катион Ag(+) = AgCl ⬇️, наблюдение — белый осадок ( серебро единственный метал с которым хлор будет нерастворим )

Ba(2+) соответствует анион SO4(2-) = BaSO4 ⬇️, наблюдение: белый мелкодисперсный осадок
PO4(3-) соответствует катион Ag(+) = Ag3PO4⬇️, наблюдение: желтый осадок

Качественна реакция на анион CO3(2-): Анион CO3(2-) с катионом H(+) = H2CO3 распадается с выделением углекислого газа и воды :
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2⬆️ + H2O ( сам углекислый газ можно обнаружить раствором вапняной воды ( Ca(OH)2 ) который будет мутнеть и будет осадок CaCO3)

Катион Fe(3+) соответствует роданид анион SCN(-) = Fe(SCN)3⬇️, наблюдение: темно-красный осадок

Последнее я не знаю, наверное с катионом амония NH4(+) - NH4Br и в водном растворе будет диссоциировать и в итоге получаться NH4OH = NH3⬆️( запах аммиака) + H2O

Решение. при взаимодействии меди с раствором нитрата ртути (i) протекает следующая реакция: 0,,,1моль сu + +++++hg2(n03)2 = cu(n03)2 + 2hg определяем массу и количество вещества нитрата ртути (i) в растворе: m(hg2(n03)2) - m(раствора) *w (hg2(n03)2)= 131,5 * 0,2 = 26,3 г; n(hg2(n03)2) =26*3/м (hg2(n03)2)=26,3/526=0,05(моль) находим количество вещества и массу меди, которая потребуется для реакции со всем нитратом ртути (i). как следует из уравнения реакции, nсu = п (hg2(n03)2); п (сu) = 0,05 моль; m (сu) = = 0,05 *64 г= 3,2 г, следовательно, медь взята в избытке, и вся ртуть, содержавшаяся в растворе, будет замещена медью. вычисляем количество вещества и массу полученной ртути. из уравнения реакции следует: n (hg) = 2n (hg2(n03)2); = (hg) = 2 * 0,05 = 0,1 моль; ; m (hg) = 0,1 • 201 г = 20,1 г. масса пластинки после реакции будет равна (в предположении, что выделившаяся ртуть осядет на пластинке) : m(пластинки после реакции) = (100-3,2+ 20,1) г= 116,9 г, это ответ.