Снаибольшей скоростью при комнотной температуре протекает реакция? а)c2h5oh c na б)o2 c h2 в)fe c h2so4(р_р) г)feso4(р_р) с naoh(р-р)

  при комнатной температуре ответ г)feso4(р-р) с naoh(р-р)

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением окислительно - восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в периодической системе д. и. менделеева. простые вещества - неметаллы большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами (o₂, cl₂ - окислители, na, ba, al, zn - восстановители) . в каждой группе периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. так, кальций ca - более сильный восстановитель, чем магний mg, а молекулярный хлор cl₂ - более сильный окислитель, чем иод i₂. вот так) двоишник)

простые вещества:  

1) металлы (li,na,k,mg);  

2) неметаллы (o2,cl2,h2);  

3) амфигены (al,pb,fe,cr,zn);  

4) благородные газы (аэрогены).

сложные вещества:

1) оксиды (na2o,cao):

    1.1) солеобразующие:

          1.1.1) основные (na2o,cao);

          1.1.2) кислотные (co2,p2o5);

          1.1.3) амфотерные (zno,al2o3).

    1.2) несолеобразующие (co,no).

2) гидроксиды:

    2.1) основания (naoh,koh,mg(oh)2);

    2.2) кислоты (hno3,h2sio3,h2so4);

    2.3) амфотерные (zn(oh)2,pb(oh)2,al(oh)3).

3) соли:

    3.1) средние (na2co3,k2so4);

    3.2) кислые (nahco3,khso4);

    3.3) основные (cuco3(oh)2).

4) бинарные соединения