Ba(oh)2+mgcl2 составить молекулярые , полные и сокращенные ионные уравнения реакции

Решение во вложении -----------

Sn(NO₃)₂:

Sn(OH)₂ ← Sn(NO₃)₂ → HNO₃

Sn(OH)₂ - слабое двухкислотное основание  [OH⁻]   => [OH⁻]<[H⁺]

HNO₃ - сильная одноосновная кислота          [H⁺]           pH<7

Первая ступень (стадия) гидролиза:

Sn(NO₃)₂ + HOH ⇄ SnOHNO₃ + HNO₃ - молекулярное уравнение

Sn²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄ SnOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Sn²⁺ + HOH ⇄ SnOH⁺ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Вторая ступень (стадия) гидролиза:

SnOHNO₃ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + HNO₃

SnOH⁺ + NO₃⁻ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение

SnOH⁺ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Rb₂S:

RbOH ← Rb₂S → H₂S

RbOH - сильное однокислотное основание  [OH⁻]   => [OH⁻]>[H⁺]

H₂S - слабая одноосновная кислота               [H⁺]           pH>7

Первая стадия гидролиза :

Rb₂S + H₂O ⇄ RbOH + RbHS  - молекулярное уравнение

2Rb⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + Rb⁺ + HS⁻ - полное ионное уравнение

S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻  - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

RbHS + H₂O ⇄ RbOH + H₂S↑  - молекулярное уравнение

Rb⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + H₂S↑  - полное ионное уравнение

HS⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ +  H₂S↑ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет имеет щелочную среду (pH > 7).

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества   .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.