Рассчитайте объем уксусного альдегида, полученного при пропускании паров этанола объемом 5, 6 литров над раскаленным оксидом меди(ii)

- уравнение: ch3ch2oh + cuo = ch3coh + cu + h2o

- рассчитаем количество вещества спирта:

n = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль

- по уравнению реакции:

n(ch3coh) = n(ch3ch2oh) = 0,25моль

- объем: v = vm*n = 0,25моль*22,4л/моль = 5,6литров

 

Какой объем воздуха потребуется чтобы сжечь 1м3 природного газа(н.у.) имеющий следующий состав: 90% метана, 5% этана, 3% пропана, 2% азота? пиши правильно запишем ур-ия реакций: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; 2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o; с3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o; n2 + o2 = 2no; итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). из них:   900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. найдем их количество. для газообразных в-в используем формулу n = v/vn. n(ch4) = 900  л  /  22,4  л/моль  = 40,18 моль. n(c2h6) = 50  л /  22.4  л/моль = 2,23 моль. n(с3h8) = 30  л / 22,4  л/моль = 1,34 моль. n(n2) = 20  л / 22,4 л/моль =  0,89  моль. необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий): n(o2) =  40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль. v(o2) = 95,76  моль * 22,4  л/моль = 2145 л. кислорода. в окружающем нас воздухе кислорода всего 21%. vвозд. = 2145/21%  * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3. ответ: около  10,2 м3.

Сo₂   - кислотный -->   h₂co₃ - угольная кислота она диссоциирует и дает кислую среду: h₂co₃ = h⁺ + hco₃⁻ hco₃⁻ = h⁺ + co₃²⁻ оксид углерода (iv) реагирует с щелочами: co₂ + 2naoh =   na₂co₃ + h₂o co₂ + 2na⁺ + 2oh⁻ =   2na⁺ +  co₃²⁻ + h₂o co₂ +   2oh⁻ =     co₃²⁻ + h₂o с основными : сo₂ + na₂o = na₂co₃ na₂o -основной   naoh (гидроксид натрия) образует основную среду в р-ре: naoh = na⁺ + oh⁻ реагирует с кислотными naoh + co₂ - см. пример выше с кислотами naoh + hcl = nacl + h₂o na⁺ +  oh⁻ + h⁺ +  cl⁻ = na⁺ +  cl⁻ + h₂o oh⁻ + h⁺ =   h₂o n₂o₃   -   hno₂ (азотистая кислота) дает кислую среду hno₂ = h⁺ + no₂⁻