Вычислите массу хлороводорода, которая образовалась при соединении 10, 6 г водорода с хлором

Дано:
m(H2)=10,6гр
Найти:
m(HCl)=?
Решение:
H2+Cl2=>2HCl
1.Найдём n(H2):
n=m:Mr=10,6:1=10,6моль
2 .Найдём n(HCl):
n(HCl) в 2 раза>n(H2)
n(HCl)=10,6•2=21,2моль
3.Найдём m(HCl):
m=n•Mr=21,2•36=763,2гр.
Mr(HCl)=35+1=36
ответ:763,2гр.

Дано:

m(вещества) =4,8г.

V(CO2) = 3,36г.

m(H2O) = 5,4г.

D(H2) = 16

Найти:Химическую формулу

1. Находим молярную массу вещества:

М (в-ва) = D(H₂)хM(H₂) = 16*2 г/моль = 32 г/моль,

2. Находим количество СО₂: n(CO₂)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль.

а) Количество углерода в веществе тоже n(C)=0,15 моль.

3. Находим количество воды: n(H₂O)=m÷M=5,4 г÷18 г/моль= 0,3 моль.

а) Количество водорода n(H)=2х0,3иоль=0,6 моль.

4. Находим массу углерода: m(C)=nхM=0,15 мольх12 г/моль=1,8 г

5. Находим массу водорода: m(H)=nхM= 0,6 мольх1 г/моль = 0,6 г.

а) Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород.

6. Находим массу кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г

7. Находим количество вещества кислорода:

n(O)=m/M= 2,4 г÷16 г/моль = 0,15 моль

Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.

Икомая формула СН3ОН

Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.

Это совпадает с найденным нами значением его молярной массы

8. ответ: формула вещества СН3ОН

1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление

Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление

2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление

2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление

3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление

5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление

4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление

2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление

Объяснение: