Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помщью

Ионов бария Ba(2+)
образуется нерастворимый белый осадок BaSO4

C-4H4+1 + O20 -> C+4O2-2 + H2+1O-2

відновник С-4 - 8e- -> C+4  8 │8│1 окиснення

окисник O20 +4e- ->2O-2    4 │ │2 відновлення

Числа в останньому стовпчику — 1 і 2 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

C-4 - 8e- -> C+4

2O20 + 8e- -> 4O-2  

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

C-4 + 2O20 -> C+4 + 4O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми O-2 є у складі CO2, тому біля H2O залишається коефіцієнт 2):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Атом кислорода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы –VI (халькогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 6 валентных электронов. Обладает высокой окислительной (выше только у фтора).

Порядковый номер равен 8. Заряд ядра равен +8. Атомный вес – 15,999а.е.м. В природе встречаются три изотопа кислорода: 16O,17O и 18O, из которых наиболее распространенным является 16O (99,762 %).

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p4.

Кислород – элемент p-семейства.

У кислорода есть 2 пары спаренных электронов и два неспаренных электрона. Во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II.