julianikaleksandrova
?>

:в результате разложения 25 г карбоната двухвалентного металла образовалось 4, 48 л газа (н.у.) . определите металл.

Химия

Ответы

Dmitrii1763
MeCO3 = MeO + CO2
n(CO2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
n(MeCO3) = 0,2 моль
В 0,2 моль - 25г, в 1 моль - 100г
M(Me) = 100 г/моль - M(CO3) = 52 г/моль
M(Cr) = 52 г/моль 
Металл - хром (Cr)
gip5362

завдання 1. виконайте тестові завдання.

1. хто з учених запропонував планетарну модель атома?

а. дж.томсон;

б. е. резерфорд;

в. а. беккерель;

г. м. склодовська–кюрі.

2. виберіть правильні відповіді.

протонне число хімічного елемента показує:

1) кількість протонів у ядрі,

2) заряд ядра атома,

3) загальну кількість електронів,

4) відносну атомну масу хімічного елемента,

5) кількість електронних шарів,

6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі.

а. 1, 2, 3; б. 1, 2, 6; в. 1, 5, 6; г. 1, 2, 3, 4.

3. у якому ряду розташовані лише р-елементи?

а. li,na,k,rb,cs; б. b,al,se,cr,fe; в. o,s,cl,al,c; г. o,s,cr,mn,fe.

4. бінарну сполуку силіцію з карбоном – дуже міцний і твердий матеріал

карборунд – використовують для шліфування та гранування дорогоцінного

каміння. які кристалічні ґратки в цієї речовині?

а. металічні; б. йонні; в. молекулярні; г. атомні.

5. яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6

а. ar0

, k0

; б. cl-

, ca2+; в. s

2-

, cl0

; г. k+

, ca0

.

6. укажіть неправильне твердження:

а. кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи.

б. число електронів в атомі визначається за його протонним числом.

в. спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими

номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів.

г. радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в

групі – збільшується.

7. укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого

оксиду якого еo3.

а. 1s22s22p63s1

; б. 1s22s22p63s23p1

; в.1s22s22p63s23p4

; г. 1s22s22p63s23p64s2

.

8. який об’єм за нормальних умов займають 88 г вуглекислого газу?

а. 44,8 л; б. 22,4 л; в. 11,2 л; г. 33,6 л.

9. розташуйте сполуки в порядку зменшення полярності хімічного зв’язку:

а. ch4; б. н2s; в. nh3; г. lih.

10. установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:

відносна густина газу: хімічна формула:

а. dпов.= 1,17 1. nh3

б. dн2 = 16,00 2. h2s

в. dне = 4,25 3. сн4

г. dаr = 0,40 4. о2

5. со2

завдання 2.

запропонуйте рівняння реакцій, зазначте умови їх перебігу. зверніть увагу,

коефіцієнти в схемі не зазначені:

a) проста речовина + проста речовина = складна речовина

б) проста речовина = проста речовина

в) складна речовина = проста речовина + складна речовина

г) складна речовина = проста речовина + складна речовина + складна речовина

д) складна речовина = складна речовина + складна речовина

завдання 3.

заповніть прогалини у таблиці. запишіть схеми електронних оболонок

елементів та їх йонів. запишіть схеми утворення відповідних йонів (потрібно

зазначити віддачу чи приєднання електронів).

символ хімічного елемента

заряд ядра атома

число електронів

масове число 19

число нейтронів

номер періоду

число протонів 19

завдання 4.

проста речовина, що утворена елементом x кількістю 0,5 моль, реагує з

киснем об’ємом 14 л (н. при цьому утворюється біла тверда речовина y масою

35,5 г, під час взаємодії якої з гарячою водою утворюється сполука z. розчин z в

присутності метилового оранжевого набуває червоного кольору. установіть

елемент x. відповідь підтвердіть розрахунками. напишіть рівняння згаданих

реакцій, укажіть формули речовин y і z.

завдання 5.

під час взаємодії калій хлорату й ферум(іі) сульфіду утворюються калій

хлорид, оксид феруму (масова частка феруму – 70 %) та сірчистий газ. напишіть

рівняння зазначеної реакції. яка маса калій хлорату необхідна для взаємодії з

ферум(іі) сульфідом?

antrotip

1) Понятие 3,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл)  раствора содержится 3,5 моля растворенного вещества. Находим сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:

1000 мл раствора содержит 3,5 моль HNO₃

  50 мл раствора X моль HNO₃

Х = 50*3,5/1000 = 0,175 моль

2) Находим массу 1 моля азотной кислоты:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Тогда 0,175 моль имеют массу:

0,175*63 = 11,025 г

Таким образом, 11,025 г азотной кислоты растворяют в небольшом количестве воды и доводят объем раствора до отметки 50 мл.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

:в результате разложения 25 г карбоната двухвалентного металла образовалось 4, 48 л газа (н.у.) . определите металл.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

delena6467
oskar-pn
Vello Olga
apioslk4533
kulturarai44
Tochkamail370
baumanec199613
Elen-ti81459
karavan85450
Анна Елена
Ушакова1902
Shamil
Мамедов
masha812
Galinova2911