При некоторой температуре из 1 моля сульфохлорида so2cl2, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0, 5 моль вещества по уравнению so2cl2 < => so2 + cl2. определите константу равновесия.

Kp = [SO2]*[Cl2] / [SOCl2]
Если разложилось 0,5 моль сульфохлорида, значит, столько же моль его и осталось. И столько же моль образовалось хлора и диоксида серы. Если одинаковы количества веществ, то одинаковы будут и их концентрации
с = 0,5/20 = 0,025 моль/л.
Кр = 0,025*0,025/0,025 = 0,025 моль/л

1) Формула 2,2-диметилгексана:

_СН3
_|
СН3—С—СН2—СН2—СН2—СН3
_|
_СН3

2,2-диметилгексан образуют при гидрировании следующие алкины:

• 5,5-диметилгексин-1

_СН3
_|
СН3—С—СН2—СН2—С≡СН
_|
_СН3

• 5,5-диметилгексин-2

_СН3
_|
СН3—С—СН2—С≡С—СН3
_|
_СН3

• 5,5-диметилгексин-3

_СН3
_|
СН3—С—С≡С—СН2—СН3
_|
_СН3

2) Получение бутина-2:

• Дегидрогалогенирование дигалогеналканов:
CH3—СHBr—СHBr—CH3 + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)→ CH3—С≡С—CH3 + 2KBr + 2H2O
CH3—СBr2—СH2—CH3 + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)→ CH3—С≡С—CH3 + 2KBr + 2H2O

• Дегидрогалогенирование галогеналкенов:
CH3—СH2=СHBr—CH3 + KOH (спирт. р-р) —(t°)→ CH3—С≡С—CH3 + 2KBr + 2H2O

• Дегалогенирование тетрагалогеналканов:
CH3—СBr2—СBr2—CH3 + 2Zn —(t°)→ CH3—С≡С—CH3 + 2ZnBr2

• Дегалогенирование дигалогеналкенов:
CH3—СBr=СBr—CH3 + Zn —(t°)→ CH3—С≡С—CH3 + ZnBr2

• Через ацетиленид натрия:
HС≡СH + 2NaNH2 —(жидкий NH3)→ NaС≡СNa + 2NH3
NaС≡СNa + 2CH3I —(жидкий NH3)→ CH3—С≡С—CH3 + 2NaI

• Изомеризация бутина-1:
CH3—СH2—С≡CH —(150°С, NaNH2 в керосине)→ CH3—С≡С—CH3

Объяснение:

2К + O₂ = K₂O₂

H₂ + S =H₂S  

3FeO + 2Н₃РО₄ =  Fe₃(PO4)₂ + 3H₂O

Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂  

MgO +H₂ =  Mg+H₂O

5. Напишите уравнения по цепочке:

Ca → CaO→ Ca→ CaCl₂

2Ca +O₂= 2CaO

4CaO+2AI= CaAI₂O₄+3Ca

Ca+CI₂= CaCl₂

Здача 1. Рассчитайте количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия

Дано:

m(AI₂O₃)=51г.

m(AI)-?

1. Определим молярную массу оксида алюминия:

M(AI₂O₃)=(2x27)+(3x16)=54+48=102г./моль

2. Определим количество вещества оксида алюминия в 51г.:

n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=51г.÷102г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

4AI+3O₂=2AI₂O₃

а) по уравнению реакции:

n(AI₂O₃)=2моль  n(AI)=4моль

б) по условию задачи:

n₁(AI₂O₃)=0,5моль  n₁(AI)=1моль

4. Определим молярную массу алюминия и его массу  количеством вещества 1моль:

M(AI)=27г./моль

m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=1моль×27г./моль=27г.

5. ответ:  количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия =1 моль, массой 27 г.