Вследствие нагревания 100 г смеси кальций карбоната и натрий карбоната выделилось 11, 2 л карбон (iv) оксида. определите массовую долю натрий карбоната в смеси.

При нагревании разлагается только карбонат кальция
xg                      11.2L
CaCO3⇒CaO+CO2↑
100g                 22.4L
x=100·11.2/22.4=50g
wNa2CO3=50/100·100%=50%

(NH4)2SO4=1) Электролитическя диссоциация
NH4Cl → NH4+   + Cl−
(NH4)2SO2 → 2NH4+ + SO4−
2) Взаимодействие с кислотами
(NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + CO2
٭ В реакцию вступает более сильная кислота, чем кислота соли
3) Взаимодействие с солями
(NH4)2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NH4Cl
٭ В реакцию вступают растворимые кислоты, но одна из образовавшихся солей обязательно должна быть нерастворимой
4) Специфические свойства
Разложение при нагревании
NH4Cl [pic]NH3↑ + HCl
(NH4)2CO3 [pic]2NH3↑ + CO2↑ + H2O
NH4NO3 [pic]N2O↑ + 2 H2O
NH4NO2 [pic] N2 + 2 H2O
Качественная реакция на соли аммония
При взаимодействии солей аммония с щелочью, выделяется газ аммиак. Он имеет специфический запах ( запах нашатырного спирта ).
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3↑ + H2O

А) Пишем уравнение сжигания в общем виде
 C3H8O3 + 3,5O2 = 3CO2+ 4H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно Сa(OH)2) 
 1) Находим n(C3H8O3) = m  = 1,84   = 0,02 моль
                                       M       92
  2) Cравниваем:
    n(C3H8O3) = 1   ;  n(CO2) = 0,02 моль
     n(CO2)        3 
3)  Теперь сравниваем углекислый газ с осадком(СaCO3)
 n(CO2)     = 1  ; n(CaCO3)= 0,02 моль
n(CaCO3)     1
4)Находим массу осадка 
 m(CaCO3) = M*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г.
(С массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)