Help 1. fe2o3-> fe-> fecl2-> fe(oh)2-> feo 2.ca -> cao-> ca(oh)2-> cacl2-> caco3 вообщем нужно решить эти уравнения+ расписать по ионному и окислительно восстановительному.

Дано: Глицерин

          m = 18,4 г

          m(p-p) = 400 г

           Т = 320°К

Найти: Росм - ?

1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= iCRT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К;  

i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов i = 1

С - концентрация раствора, моль/л

2) Находим молярную массу глицерина:

М(С₃Н₈О₃) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92 г/моль

Тогда 18,4 г глицерина составляют:

18,4/92 = 0,2 моль

И молярная концентрация раствора равна:

0,2/0,4 = 0,5 моль/л

3) Тогда осмотическое давление равно:

Росм= CRT  = 0,5*8,314*320 = 1330,24 кПа

         

Объяснение:

Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)

  Взаимодействие  раствора гидроксида  натрия с раствором серной кислоты   протекает  с по  уравнению

    2NaOH  +   H2SO4  =  Na2SO4   +  2H2O

Вычислим  массу   и количество  вещества  серной  кислоты в растворе:  m(H2SO4)  =  80 г  × 0,15 =  12 г.  Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  12 г : 98 г/моль = 0,1225  моль.  Согласно  уравнения  реакции  количество щелочи  составит  в 2 раза  больше

или  0,245 моль. Масса  гидроксида  натрия  составит 9,8 г

Тогда  масса  20%  раствора щелочи  составит 9,8 : 0,2 = 49 г.