Какая масса серы потребуется для взаимодействия с 15, 6 г калия?

15,6 г   х г
2K   +   S    =    K2S
1 моль  1 моль
78 г     32 г
х=m(S) = 15.6 г*32 г/78 г = 6,4 г
ответ: 6,4 г

1) Так как  кристаллогидрат MgCl₂*6H₂O содержит воду, то его можно представить себе как раствор и выразить его концентрацию.

Находим молярные массы:

М(MgCl₂) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль

М( MgCl₂*6H₂O) = 95 + 6*18 = 203 г/моль

Значит концентрация сухого  MgCl₂ равна:

95/203 = 0,468

2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

22,4 - это 0,224 в долях единицы, а 8,2 - 0,082

3) Обозначим массу кристаллогидрата через Х граммов. Тогда масса раствора 8,2%-ной концентрации равна (200 - Х) граммов.

4) При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.  

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,468*Х + 0,082*(200 - Х) = 0,224*200

0,468Х + 16,4 - 0,082Х = 44,8

0,386Х = 28,4

Х = 73,58 граммов

ответ:это все что я могу сделать извини

2.Некорректное условие.

Угольная кислота это раствор, значит с объемом кислоты должна быть  массовая доля и плотность.

Если речь идет про массу угольной кислоты и масса ее 140 г

то вот вам решение

H2CO3 = CO2+H2O

1. Находим n(угольной кислоты)

M(H2CO3 )= 62г/моль

n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3 ) = 140 /62= 2,26моль

по уравнению на 1 моль H2CO3 приходится CO2

значит, если взять2,26мольH2CO3 то n(CO2) = 2,26моль

2. V(CO2) = n(CO2)* Vm

Vm = 22.4 дм4/моль.

V(CO2)  = 2,26моль*22.4 дм4/моль = 50,6дм3

Объяснение: