Втрёх пробирках находятся соляная кислота, растворы гидроксида натрия и хлорид натрия. как определить содержимое каждой из пробирок?

С любого кислотно-основного индикатора. Например. лакмуса.
В нейтральной среде (раствор хлорида натрия) он останется фиолетовым.
В кислой среде (соляная кислота) окраска станет красной. В щелочной среде (гидроксид натрия) окраска синяя.

Предупреждаю, что это мои размышления, может быть они и неправильные

1) Вещество Б - это ацетат натрия - СН₃СООNa.

Тут все по условию:

- это соль

- количество атомов углерода равно количеству атомов кислорода, обоих по 2

- в результате сплавления вещества Б с натрия гидроксидом получают углеводород А, а именно метан, вот уравнение:

СН₃СООNa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄

2) Но у метана - СН₄ углерода по массе не 80%, а 75. ( 12/16*100% = 75 ) И здесь у меня нестыковка с условием.

3) Структурная формула ацетата натрия:

       Н            O

        |          //

H ―  C ―  C

        |          \

      H         O

                       \

                        Na

V(SO2)=7, 168 л

Объяснение:

привет :з

задачи такого типа решают либо по молям, либо по пропорции. замечу, по пропорции решать намного легче

1. Написали уравнение реакции и проставили коэффициенты;

2. Используя формулу нахождения массовой доли растворённого вещества, нашли массу NaOH, которая вступает в реакцию;

3. Надписали над веществами, что знаем и что найти;

4. Под веществами написали то, что знаем и что нужно найти (под NaOH молярную массу, под SO2 (т.к. это газ) написали 22, 4 л (1 моль любого газа содержит 22, 4 л);

5. По правилу пропорции нашли переменную х.