Определите степень окисления каждого элемента, укажите окислитель, восстановитель процессы окисления, восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного : sio2+al-> al2o3+si. зарание )

Si⁺⁴O₂⁻² + Al⁰ > Al₂⁺³O₃⁻² + Si⁰
Вос-ль  Al⁰-3e>Al⁺³        /4окисление
Ок-ль    Si⁺⁴+4e> Si⁰   /3восстановление
3SiO₂ + 4Al>2Al₂O₃ + 3Si

Металлы реагируют с неметаллами!

 Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной ) с выделением водорода H2

Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.

 Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.

 Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

 Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.

Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.

 Галогены не реагируют с кислородом.

 Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.

 Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.

M(AgNO3)=100 г*0,034 = 3,4 г
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль      
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%