184 г этилового спирта реагирует с натрием. какой объем водорода выделяется при этом? !

  М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
Vм=22,4 л/моль
  184  г                                          х л
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
   2 моль                                       1 моль
     92 г                                           22,4 л
х=V(H2) = 184 г*22,4 л/92 г = 44,8 л
ответ: 44,8 л

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением Окислительно - восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами (O₂, Cl₂ - окислители, Na, Ba, Al, Zn - восстановители) .
В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций Ca - более сильный восстановитель, чем магний Mg, а молекулярный хлор Cl₂ - более сильный окислитель, чем иод I₂.
Вот так) Двоишник)

1. К каждому из растворов добавить раствор кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начнется выделение газа:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.

2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание.
В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.

3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.

4. Оставшаяся пробирка - нитрат натрия