Составьте уравнения возможных реакций, протекающих в растворах веществ, формулы которых: а) na2so4+ba(no3)2 --> c б)kno3+cacl2 --> o в)li2co3+hcl --> e

a) na2so4 + ba(no3)2 > 2nano3 + baso4

б) 2kno3 + cacl2 > ca(no3)2 + 2kcl

в) li2co3 + 2hcl > h2o + co2 + 2licl

 

1)na2so4+ba(no3)2=2nano3+baso4

2)2kno3+cacl2=ca(no3)2+2kcl

3)li2co3+2hcl=h2o+co2+2licl

      0,1 моль                                                     х л

    na2co3       +       2hcl     ->     2nacl     +   co2   +   h2o

n=1 моль                                                       n=1 моль

                                                                    vm=22,4 л/моль

                                                                    v = 22,4 л

0,1 моль na2co3   -   х л со2

1 моль na2co3     -   22,4 л со2

v(co2) = 0,1 * 22,4/1 =2,24 л

hn⁺⁵o₃(разб.) + zn⁰  ⇒ zn⁺²(no₃)₂ + n₂⁺o + h₂o

zn⁰  - 2e⁻ ⇒ zn⁺²  2       4     восстановитель                            

  n⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ n⁺    4      2    окислитель

4zn⁰+2n⁺⁵ = 4zn⁺² + 2n⁺

10hno₃(разб.) + 4zn⁰  ⇒ 4zn⁺²(no₃)₂ + n₂⁺o + 5h₂o

2hno₃(разб.) + zno = zn(no₃)₂ + h₂o

это реакция ионного обмена:

2hno₃(разб.) + baco₃ = ba(no₃)₂ + co₂ + h₂o

2h⁺ + 2no₃⁻(разб.) + baco₃ = ba²⁺ + 2no₃⁻ + co₂ + h₂o

2h⁺  + baco₃ = ba²⁺ + co₂ + h₂o

 

hn⁺⁵o₃(конц.) + cu⁰  ⇒ cu⁺²(no₃)₂ + n⁺⁴o₂ + h₂o

  n⁺⁵ + e⁻⇒ n⁺⁴      1          2 окислитель

                                      2

cu⁰ - 2e⁻ ⇒ cu⁺²   2          1 восстановитель

2n⁺⁵ + cu⁰ = 2no₂ + cu⁺²

4hno₃(конц.) + cu = cu(no₃)₂ +2no₂ + h₂o