При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22, 4 л водорода(н. массовую долю кремния во взятом образце.сколько граммов оксида кремния(iv) содержалось в нем? сколько граммов 60%-го раствора щелочи потребовалось для реакции*

2NaOH  + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
из уравнения
2n(Si) = n(H2)
n(Si) = (22,4/22,4)/2 = 0,5моль
m(Si) = 0,5*28=14г.
w(Si) = 14/16=0,875 ~ 87,5%

m(SiO2) = 16-14=2г.
2n(Si) = n(NaOH)
n(NaOH) = 0,5*2=1моль.
m(NaOH) = 1*40=40г.
m р-ра (NaOH) = 40/0,6=66,7г.

ответ. w(Si) = 87,5%; m(SiO2) = 2г; m р-ра (NaOH) = 66,7г

1) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

ZnSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Zn(NO3)2

Ag2SO4 + Fe = FeSO4 + 2Ag

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

барий + 2·вода = гидроксид бария + водород↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2·алюминий + 6·соляная кислота = 2·хлорид алюминия + 3·водород↑

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

FeSO4 + Pb

Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4

Но...

Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4

Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.

3) W=(mв-ва / mр-ра)*100%

W=(mв-ва / mр-ра)*100%mр-ра= m(H2O)+m(KCl)=100г +х

m(KCl) = ?

5=(100*х)/(100+х)

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500х=5,26=m(KCl)

Окисление альдегидов проходит без разрушения углеродного скелета, окисление происходит по связи C–H при карбонильной группе. Продуктом окисления является карбоновая кислота или ее соль.

Исключение – окисление формальдегида. Так как муравьиная кислота содержит связь C–H, она проявляет свойства альдегида и сама подвергается окислению до угольной кислоты, реакция продолжается до выделения углекислого газа и воды:

В нашем случае

этаналь+ гидроксид меди(II) → уксусная кислота + закись меди↓ + вода

Признак реакции - выпадение красно-коричневого осадка оксида меди.