Образец известняка массой 10 г содержащий 80% карбоната кальция обработали избытком азотной кислоты найдите объем выделившегося газа н.у. , нужно решить её.

Находим массу карбоната кальция в известняке:

m(CaCO3) = 10 г * 0,8 = 8 г

Определяем количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M = 8 г /100 г/моль = 0,08 моль

0,08 моль                                       х моль
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
1 моль                                           1 моль

Составим пропорцию:

0,08 моль CaCO3  - х моль СО2
1 моль CaCO3  - 1 моль СО2

n (CO2) = 0.08 моль

Определяем объем газа

V(CO2) = n*Vm = 0.08 моль * 22,4 л/моль =  1,792 л

ответ: 1,792 л

В реакциях a H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O b 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O c H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O:H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O:  для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2OОдна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль. H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2OМолекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.

3.
Дано:
m(р-раC₂H₆O)=500г.
ω%(C₂H₆O)=40%

n(C₂H₆O)-?

1. Определим массу спирта в его 500г. 40% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)
  m(C₂H₆O)= ω%(C₂H₆O)×m(р-раC₂H₆O)÷100%=200г.

2. Определим молярную массу спирта и его количество вещества в 200г.:
M(C₂H₆O)=12х2+1х6+16=46г./моль
n(C₂H₆O)=m(C₂H₆O)÷M(C₂H₆O)=200г.÷46г./моль=4,34моль

3. ответ: в 500г. водки с массовой долей спирта 40% содержится 4,34моль спирта.

5.
Дано:
m₁(р-раKCI)=200г.
ω%₁(KCI)=20%
выпарили m(H₂O)=100г.

ω%₂(р-раKCI)-?
1. Определим массу соли в 200г. раствора хлорида калия с массовой долей 20%:
m(KCI)= ω%(KCI)×m(р-ра KCI)÷100%= 20г.× 200г.÷100%=40г.

2. Определим массу воды:
m₁(H₂O)=m(р-ра KCI) - m(KCI)=200г.-40г.=160г.

3. После выпаривания 100г. воды ее осталось :
m₂(H₂O)=160г.-100г.=60г.

4. Определим массу нового раствора:
m₂(р-раKCI)=m₂(H₂O)+m(KCI)=60г+40г.=100г.

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%₂(р-раKCI)=m(KCI)÷m₂(р-раKCI)×100%=40г.÷100г.×100%=40%

6. ответ: Массовая доля нового раствора будет 40%

6.
Дано:
m₁(р-раNaOH)=150г.
ω%₁(р-раNaOH) =15%
m₁(NaOH) =20г.

ω%₂(р-раNaOH)-?
1. Определим массу щелочи в 150г. 15% раствора:
m₂(NaOH)= ω%(р-раNaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=
=15% ×150г÷100%=75г.

2. Определим массу воды и новую массу соли:
m(H₂O)=150г.-75г=75г.

m₃(NaOH)=75г.+20г.=95г.

3. Определим массу нового раствора и его массовую долю:
m₂(р-раNaOH)=m(H₂O)+m₁(NaOH)+m₂(NaOH)=75г.+75г.+20г.=170г.

ω%₂(р-раNaOH)=m₃(NaOH)÷m₂(р-раNaOH)×100%=
=95г.÷170г×100%=55,9%

4. ответ: массовая доля ноаого раствора 55,9%