Из cao массой 22, 4 г получили cac2, а из него - ацетилен. ацетилен сожгли и газ (н.у.) пропустили через избыток ca(oh)2. найдите массу осадка, если выход на всех стадиях равен по 90 %.

1) 22,4g          xg                     x=22,4*64/56=25,6g*0,9=23g
   CaO+3C-->CaC2+CO
    56g             64g
    23g                 xg
2)CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2  x=23*26/64=9,34*0,9=8,4г
     64g                  26g
    8,4g             xg           
3)C2H2+O2-->CO2+H2O  x=8,4*44/26=14,2g*0,9=12,78г
     26g              44g
                   12,78g     xg
4)Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O x=12,78*100/44=29*0,9=26,1г=26г
                     44g      100g

Химиялық тепе-теңдік — бір немесе бірнеше қарама-қарсы жүретін қайтымды реакциялар жылдамдықтарының теңескен күйі. Қайтымды реакция аяғына дейін жүрмейді, ол басталғанда тура жүретін реакцияның жылдамдығы (v1) жоғары, кері реакция жылдамдығы (v2) баяу болады. Тура реакция жүрген сайын реакцияға алынған заттың концентрациясы азайып, v1 — жылдамдығы кемиді, керісінше, тіке реакциядан пайда болған өнімнің концентрациясы артып, v2 күшейеді. Біртіндеп екі реакция жылдамдығы теңеседі: v1=v2. Осындай жағдайды химиялық тепе-теңдік деп атайды. Тепе-теңдік орнағанмен қарама-қарсы бағытталған екі реакция да тоқтамай жүре береді. Егер сыртқы жағдай (қысым, концентрация, температура) өзгермесе реакция жылдамдықтары тең болып, химиялық тепе-теңдік орнаған қалпында қала береді, сондықтан оны жылжымалы немесе [динамикалық] тепе-теңдік деп те атайды. Реакцияласушы жүйенің бір тепе-теңдік күйден басқа басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы дейді. Химиялық тепе-теңдік орнаған кездегі реакцияға қатысқан әр заттың концентрациясы тепе-теңдік концентрациясы деп аталады. Химиялық тепе-теңдікті сан жағынан сипаттайтын көрсеткіш тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп аталады: aA+bB=pP+qQ, мұндағы бас әріптер — заттардың формулалары, кіші әріптер — реакциядағы молекула сандарын көрсететін коэффициенттер. Тепе-теңдік константасы тура және кері реакциялардың жылдамдық константаларының (k1,k2) қатынасы деп те аталады: K=k1/k2. К — белгілі температурада тура реакция өнімдері мен реакциясы алынған заттардың мольдік көбейтінділерінің қатынасын көрсететін тұрақты шама. Тепе-теңдік константасының теңдеуі реакцияға қатысқан заттардың тепе-теңдік концентрацияларының бір-біріне тәуелділігін көрсетеді. Химиялық тепе-теңдікті зерттеудің теориялық және практикалық маңызы бар.

Объяснение:

надеюсь немножка

Mr(Cl2O7)=35,5·2+(16·7)=183г/моль.

Mr(Fe2O3)=56·2+(16·3)=160г/моль

Mr(CuSO3)=64+32+(16·3)=144г/моль

Чтобы найти массовую долю серы найдём молекулярную массу:

Mr(SO2)=64 г/ моль

w(S)=32·100%/64=50%

Mr(BaS)=137+32=169г/ моль

w(S)=32·100%/169=18,93%

Mr(H2SO4)=98г/моль

w(S)=32·100%/98=32,65%

Mr(Na2S)=78r/моль

w(S)=32·100%/78=41,03%

в порядке возрастания: BaS H2SO4 Na2S SO2

если у нас 100г пирит то, 47г железо и 53г сера. если возьмём формулу пирита; FexSy. n(Fe)=47/56=0,84моль n(S)=53/32=1,66 моль

найдем мольное соотношение веществ: 0,84х=1,66у. 2х=у. Формула пирита: FeS2

w(S)=m(S)·100%/m(ZnS)=1,32·100%/4=33%