При сгорании органического вещ-ва массой 6, 2 г образовалось 4, 48 л оксида углерода (iv) (н.у), 9 г воды, 2, 24 л азота (н. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15, 5. вычислите молекулярную формулу этого вещества.

Сгоревшее органическое вещество-метиламин

Медный купорос - кристаллогидрат сульфата меди(ΙΙ) CuSO₄·5H₂O, при растворении в воде образует катион тетрааквамеди(ΙΙ)
CuSO₄·5H₂O = [Cu(H₂O)₄]²⁺ + SO₄²⁻·H₂O

[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O + Fe + 2H₂O = Cu + [Fe(H₂O)₆]SO₄·H₂O
сульфат                                                  сульфат
тетрааквамеди(ΙΙ)                                   гексаакважелеза(ΙΙ)

При действии на полученные вещества концентрированной серной кислотой идут реакции по схемам:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

Аналогично вышесказанному образуются сульфат тетрааквамеди(ΙΙ) и сульфат гексаакважелеза(ΙΙΙ).

Если кристаллогидрат растворяется в воде, то вся кристаллизационная вода переходит в раствор, поэтому говорить о массовой доле именно кристаллогидрата не совсем разумно. Но чисто математически можно посчитать
w(кристаллогидрата) = m(кристаллогидрата) / m(раствора) = 50 / 250 = 0,2 или 20%
Приведем некоторые молярные массы
M(CuSO4·5H2O) = 250 г/моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
Если в 250 г/моль кристаллогидрата содержится 160 г/моль сульфата меди, то в 50 г кристаллогидрата содержится х г сульфата меди
x = 160 * 50 / 250 = 32 г
Считаем массовую долю сульфата меди
w = m(CuSO4) / m(раствора) = 32 / 250 = 0.128 или 12.8%