Вычислить по уравнению al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o+234, 3кдж сколько тепла выделится при растворении 7 г al(oh)3

найдем количество вещества al(oh)3 :   n= m/m= 7 / 78 = 0,09 моль1 моль > > > > 234,3 кдж0,09 моль > > > x кджч = 0,09 * 234,3 / 1 = 21 кджответ: 21 кдж

 

  хг      22,4л 2н2 + о2 = 2н2о   4г      22,4л х= 22,4*4/22,4=4г                 хг                                          4г zn + 2ch3cooh = (ch3coo)2zn + h2                  120г                                        2г х= 120*4/2=240 w=240*100%/600=40%     

1) вычисляем молярные массы веществ:     оксида натрия -    м(na2o) = 2*23 + 16 = 62      щёлочи (гидроксида натрия) - m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г     воды - м(н2о) = 2*1 + 16 = 18 г 2)  вычисления производим согласно уравнению реакции:               62г          18г          2*40г         na2o  +  h2o  =  2naoh           124г          36г          160г 3) в результате реакции:         -  образовалось 160 г щелочи         -  израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г       значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г 4) определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. составляем пропорцию:       1084 г раствора содержит 160 г щелочи         100 г раствора     х г щелочи           х = 100*160/1084 = 14,76 г ответ; 14,76%