При взаимодействии алюминия с 20% раствором хлорида меди (ii) массой 150 г получили медь и хлорид алюминия. какова масса полученной меди? схема реакции: al+cucl₂→cu+alcl₃

M(CuCl2) = 150 г×0,2 = 30 г
М(CuCl2) = 135 г/моль
∨(СuCl2) = m(CuCl2)/M(cuCl2)
∨(CuCl2) = 30 г/135 г/моль = 0,222222 моль
M(Cu) = 64 г/моль
2Al + 3CuCl2  ⇒ 3Cu + 2AlCl3
 Из уравнения реакции следует, что ∨(Cu) = ∨(CuCl2) = 0,222222 моль
m(Cu) = ∨(Cu)×M(Cu)
m(Cu) = 0.222222 моль×64 г/моль = 14,22 г
ответ: 14,22 г

                           C2H5      Br  

                               i             i

     A)    H3C   -     C     -    CH     -   C  -  C = CH2

                               i

 

                          C2H5

 

                 

 

                                            Br          Br

        Б)                                  i             i

                            H3C   -    C    -     C    -   CH2   -  CH2  -  CH  =   CH3

 

                                              i            i

                                            Br          Br

 

                

      В)             H2C=CH-CH=CH2-CH3

 

               О                                                                     O

             //                                                                      //

СН3-С                  +   С3Н7ОН      >     CH3 -C                        + H2O

             \                                                                        \

             ОН                                                                     O-C3H7 

 

M= 60 г/моль              М= 60г/моль                М= 102 г/моль

 

 или   по другому реакции

СН3СООН + С3Н7ОН --->   СН3СООС3Н7 + Н2О

 

n( кислоты) = m/M = 120 г/60 г/моль =2 моль

n(спирта) = m/M = 120г/60г/моль = 2 моль

 так как реакция идет 1:1, у нас нет избытка,недостатка. и (эфира) тоже равно

 2 моль

находим массу эфира   m=n*M = 2моль * 102 г/моль = 204 г