При взаимодействии 17 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой получили 11, 5 г азотной кислоты. определить массовую долю выхода азотной кислоты от теоритического выхода?

2nano3+h2so4=2hno3+na2so4

n nano3=17/85=0.2 моль

по уравнению реакции должно получится 0.2 моль hno3, а получается 

n hno3=11.5/63=0.1825 моль

моссаовая доля равна

 

  ω=0.1825/0.2*100%=91.25%

 

 

 

Масса  FeO   71,85  г

Объяснение:

при восстановлении оксида железа 2 с углерода образовалась смесь газов СО + СО2 массой 23,2 г и количество 0,6 моль Определите массу в граммах вступившего в реакцию оксида железа 2​

    Обозначим  количество  вещества  угарного  газа  х,  а количество  вещества   углекислого  газа  у   и  получим   систему  уравнений:

       х  +   у  =  0,6  

       28 х  +  44 у  =   23,2  

Решаем  систему  уравнений  относительно  х   и   у   и  получаем:

 х = 0,2   у  =  0,4  

                                        0,2 моль

    FeO  +  C     =  Fe  +  CO    

Тогда   количество  оксида  железа  тоже 0,2 моль

                                        0,4 моль  

2FeO  +  C     =  2Fe  +  CO2  

Тогда   количество  оксида  железа  0,8 моль

Суммарное  количество  оксида железа(II) равно  1 моль.

Молярная  масса FeO  равна 71,85  г/моль  Масса  FeO  =  71,85  г

    2 моль                                       х л     3сu       +       8hno3     ->     3cu(no3)2   +   2no   +   h2o                         n=8 моль                                   n=2 моль                                                                           vm=22,4 л/моль                                                                           v = 44,8 л 2 моль hno3     -     х л no 8 моль hno3     -     44,8 л no v(no) = 2 * 44,8 / 8 = 11,2 л