Валентность каждого элемента равна iii в веществе 1) ph3 2)alp 3)sic 4)alcl3 ответ 2, но можете объяснить, почему? ) к основным относится каждое из двух веществ: 1)mgo, zno 2) zno, al2o3 3) al2o3, so3 4) mgo, cs2o

2)  alp. алюминий может отдать три электрона, фосфор может принять 3 электрона

 

4) mgo, cs2o - это щелочноземельный и щелочной металлы, они могут проявляют только основные свойства

alp-у алюминия стандартная валентность iii а у фосфора тоже iiiно она не постоянная)

 

к основным относится каждое из двух веществ:

4)  mgo, cs2o

 

1) на избыток и недостаток 2)за х(г) принимаем массу сульфата алюминия 3)   xг             60г                   al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 342г             240г х(г)=342*60/240=85,5(г), а у нас 34,2г, следовательно al2(so4)3- находится в недостатке, решаем по недостатку. 4) n= m/m(mr)   m=mr   mr(al2(so4)3=342   m=342г/моль n(al2(so4)3=34,2/342=0,1(моль) 5) n(al2(so4)3/n(al(oh03=1/6, по условию реакции, след.,     n(al(oh)3=0,1*6=0,6( моль) 6) m=n/m(mr)   m=mr   mr(al(oh)3=  78     m=78г/моль m(al(oh)3=0,6*78=46,8(г) ответ: 46,8г

1) br2  будет  присоединять в  данных  условиях  только  циклогексен  c6h10  (m = 82 г/моль)  по  р-ии:   c6h10  +  br2  (m = 160 г/моль)  = c6h10br2,  отсюда  кол-во  в-ва  c6h10  =  n  br2  = 16/160  =  0.1  моль,  а  масса c6h10  соот-но  82*0.1 = 8.2 г; 2) ур-е р-ии дегидр-ия  c6h10 с обр-м c6h6 (м = 78  г/моль): а) c6h10  =  c6h6  +  2h2;   т.о.  из  0.1  моль c6h10  обр-ся  0.1*2*22.4 = 4.48  л h2 и 78*0.1 = 7.8 г c6h6, след-но  11.2-4.48 = 6.72  л h2  выд-сь  в р-ии дегидр-ия циклогексана c6h12  (m = 84 г/моль):   б) c6h12  =  c6h6  + 3h2, т.е.  6.72/22.4  =  0.3  моль  h2 и 78*(0.3/3)  = 7.8 г c6h6  обр-сь из  0.3/3  =  0.1  моль c6h12  массой 84*0.1  =  8.4  г; 3)  т.о.  масса  бензола  в  исх-й  смеси  сос-т  23.4-(7.8*2)  =  7.8  г,  а  м.д.  c6h10,  c6h12  и c6h6 соот-но равны (8.2/(8.2+8.4+7.8))*100  =  33.6%,  (8.4/(8.2+8.4+7.8))*100 = 34.4% и  (7.8/(8.2+8.4+7.8))*100 = 32%.