Какую массу сероводорода нужно сжечь в избытке кислорода, чтобы получить такой же объем оксида серы(4), какой образуется при сжигании 800 г технической серы, содержащей 20% примесей?

Первая реакция: S + O₂ = SO₂
Чистота серы равна 100-20 = 80%, значит серы 800х0,8 = 640 грамм, молярная масса серы равна 32 грамм, значит серы 640/32 = 20 моль, столько же и сернистого ангидрида.
Вторая реакция: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.
Для получения 20 моль сернистого ангидрида потребуется 20 моль сероводорода. молярная масса сероводорода равна 34 гр/моль, значит потребуется 34х20 = 680 грамм сероводорода.

1) Pb-степень окисления 2

S-степень окисления -2

У серы постоянная степень окисления с металлами и водородом. У нас нет индексов внизу элементов, соответсвенно свинец имеет степень окисления 2

2) Pb-степень окисления 4

O2-степень окисления -2

У кислорода постоянная степень окисления -2. В этом случаем, мы берём у свинца высшую степень окисления (4)

3) Fe-степень окисления 6

S3-степень окисления -2

У серы степень окисления -2 с металлами и водородом, железо-это металл. У железа в этом случаем высшая степень окисления.

4)S- степень окисления 6

F6- степень окисления 1

В этом случае S имеет степень окисления -6, так как реагирует с неметаллом. Соответственно берём высшую степень окисления серы.

Объяснение:

Мr(H2SO4)= 2*Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2*1а.е.м.+32а.е.м.+4*16а.е.м.=98 а.е.м.

Mr(Fe2O3)= 2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56а.е.м.+3*16а.е.м.=160 а.е.м.

Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2*Ar(H)+2*Ar(O)=24а.е.м.+2а.е.м.+ 32а.е.м.=58 а.е.м.

Mr(Ca3(PO4)2)= 3*Ar(Ca)+2*Ar(P)+8*Ar(O)=120а.е.м.+62а.е.м.+ 128а.е.м.=310 а.е.м.

Mr(Zn(AIO2)2)= Ar(Zn)+2*Ar(Al)+4*Ar(O)=65а.е.м.+54а.е.м.+ 64а.е.м.=183 а.е.м.

Mr(Cd(N3)2)= Ar(Cd)+6Ar(N)=112а.е.м.+6*14=196 а.е.м.

Mr(C14H10)= 14*Ar(Mg)+10*Ar(H)=14*12а.е.м.+10*1а.е.м.=178 а.е.м.

Mr(KCIO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+3*Ar(O)=39а.е.м.+35,5а.е.м.+ 3*16а.е.м.=122,5 а.е.м.

Mr(NaBr)=Ar(Na)+Ar(Br)=23а.е.м.+80 а.е.м.=103 а.е.м.