Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции h2s + kmno4 + hcl → s + mncl2 + kcl + h2o окислитель восстановитель и уравняйте эту реакцию методом электронного . укажите окислитель и восстановитель

5H2S+2KMnO4+6HCl=5S+2MnCl2+2KCl+8H2O
S с.о -2 -2=Sс.о. 0*5
Mnс.о. +7+5 =Mm с.о. +2*2
Сера восста.
Mn окисл.

dobronravovaan

12.11.2017

Химия

5 - 9 классы

ответ дан • проверенный экспертом

Нужна

Вычислить количество теплоты,которое выделится при взаимодействии водорода обьемом 22,4 л (при н.у) с кислородом. Если дано ТХУР.

2H2+O2= 2H2O + 484 кДж

1

СМОТРЕТЬ ОТВЕТ

ответ, проверенный экспертом

5,0/5

2

zubareva45

главный мозг

7.3 тыс. ответов

25.8 млн пользователей, получивших

Дано:

V(H₂)=22,4л.

Q=484кДж

Vm=22,4л./моль

Q₁-?

1. Определим количество вещества водорода в 22,4л.:

n(H₂)=V(H₂):Vm=22,4л.:22,4л./моль=1моль

2. Запишем термохимическое уравнение:

2H₂+O₂= 2H₂O + 484 кДж

Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при горении 2моль водорода образуется 484кДж теплоты, значит при горении 1моль водорода выделится в два раза меньше теплоты:

Q₁=484кДж:2=242кДж

3. ответ: при горении 22,4л. водорода выделится 242кДж теплоты.

Объяснение:

1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4