Нужно! часть решили сами, вот с частью заранее большое ! 21. для анализа взято 0.65 гр. bacl2*2h2o 2н раствором h2so4. cколько требуется для определения bacl2*2h2o? 1. определить нормальность раствора nacl в 200 мл которого содержится 1, 4615 гр. nacl. 18.вычислить процентную концентрацию 2н раствора naoh, плотность которого 1, 087 гр\см3. 23. написать уравнение гидролиза, определить среду: zncl2+hoh. 13. в 1 литре раствора содержится 0, 316 гр. kmno4, определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 11. написать уравнение реакции ионного обмена: cacl2+h2co3=(стрелочка вниз) 7. навеска 0, 9375 гр.kmno4 растворена в 500 мл.воды. вычислить нормальность раствора для реакции в кислой среде. 22. написать реакцию ионного обмена fe(no3)3+koh=(стрелочка вниз) 8. написать уравнение гидролиза соли na2s, определить рн и среду. 15.в 1 литре раствора содержится 0, 316 гр. kmno4. определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 3. сколько граммов agno3 необходимо взять для приготовления 5 литров 0, 5н раствора? 9.написать уравнение реакции ионного обмена agno3+nacl=(стрелочка вниз) 10.доказать амфотерность zn(oh)2 6. написать уравнение гидролиза, определить рн и среду zncl2+hoh 4.написать уравнение ионного обмена bacl2+h2so4=(стрелочка вниз) 14. написать уравнение электронного mn(no3)2+pbo2+hno3=hmno4+pb(no3)2+h2o. расставить коэффициенты , определить эквиваленты окислителя и восстановителя. 16. навеска известняка 0.5 гр.анализом установлено, что содержание cao равно 0, 3248 гр. определить процентное содержание оксида кальция и кальция в пробе известняка. 20.какое количество cuso4*5h2o нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в пересчете на безводную соль (cuso4 б/в 2.вычислить нормальность раствора agno3, титр которого равен 0, 0085 гр/мл. 5.написать уравнение гидролиза соли cubr2. 12. на титрование 20 мл щавелевой кислоты израсходовали 16, 2 мл 0, 1н раствора kmno4. определить нормальность и титр щавелевой кислоты. 17.вычислить концентрацию 49% раствора h2so4 (плотность 1, 386 гр/см3), молярность и нормальность. 19. сколько мл 0, 3н раствора ba(oh)2 требуется для нейтрализации 45 мл, 0, 51н раствора h2so4.
Ответы
1) возьмем первое соединение - к₂х₂у₃
масса 1 моля калия - 39 г, в 1 моле соединения 2 моля калия или 2*39 = 78 г. если на калий в соединении приходится 41,05%, то на 2 моля элемента х и 3 моля элемента у приходится (100 - 41,05) = 58,95%. составляем пропорцию:
78 г ------------ 41,05%
z г --------------- 58,95%
х = 78*58,95/41,05 = 112
то есть 2х + 3у = 112
2) то же проделаем и для второго соединения - к₂ху₄
78 г -------------------44,83%
z г --------------------55,17%
z = 78*55,17/44,83 = 96
то есть х + 4у = 96
3) получаем систему из 2 уравнений:
2х + 3у = 112
х + 4у = 96
во втором уравнении выразим х через у и подставим в первое уравнение:
х = 96 - 4у
2*(96-4у) + 3у = 112
192 - 8у + 3у = 112
5у = 80
у = 16
атомную массу 16 имеет кислород.
х = 96 - 4*16 = 32
атомную массу 32 имеет сера
ответ: элемент х - сера s
элемент у - кислород о
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Складіть рівняння реакцій: а) S + О 2 → б) Fe + О 2 →
Сколько граммов na2co3 содержится 500 мл 0 25н раствора
Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота na2решение)
Сколько граммов поваренной соли и воды следует взять для приготовления 10%-ого раствора
1) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o
= сульфат калия + вода
2) 2naoh(конц.) + 2h2o + zn = na2[zn(oh)4] + h2↑
= тетрагидроксицинкат натрия + водород
5) 2koh + so3 = k2so4 + h2o
= сульфат калия + вода
6) 2koh + cu(no3)2 = cu(oh)2↓ + 2kno3
= гидроксид меди(ii) + нитрат калия
все реакции относятся к реакциям обмена, кроме второй, вторая к реакции замещения