В6л насыщенного раствора pbso4 содержится 0, 186 г иона свинца (11 вычислить произведение растворимости

произведение растворимости пр=[pb^2+][so4^2-] 0, л, а в 1л-0,186/6=0,031г, делим на mr и находим концентрации ионов [pb^2+]=[so4^2-] и считаем пр

дано:

m(техн.na₂co₃) =530г.  

ω%(прим)=25%

m(

1. определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.na₂co₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.

2. определяем массу чистого карбоната натрия:

m(na₂co₃)=m(техн. na₂co₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.

3. находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106г/моль

  n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль  

3. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.

5. по условию : карбоната натрия 3,75моль, значит и   сульфата натрия образуется 3,75моль.

n(na₂so₄)=3,75моль

6. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:

m(na₂so₄) =23x2+32+16x3=126г./моль

m (na₂so₄)= n(na₂so₄)х m(na₂so₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.

7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.

дано

q = 24,2 кдж

найти m(h2o)

                          х г       24,2 кдж

2н2   +   о2   =   2н2о   + 484 кдж

при образовании 2 моль воды по уравнению выделилось 484 кдж теплоты, вычислим, сколько воды сможет образоваться при выделении 24,2 кдж теплоты

2 моль - 484 кдж

х моль - 24,2 кдж

х = 2*24,2/484 = 0,1 моль

m(h2o) = m*n

m(h2o) = 18 г/моль

m(h2o) = 18*0,1 = 1,8 г

подробнее - на -