Описать процессы коррозии оцинкованного железа при нарушение покрытия на воздухе

при коррозии во влажном воздухе на поверхности металла образуется пленка из абсорбированных молекул воды и кислорода воздуха. оцинковка стали является одним из методов защиты от коррозии (протекторная защита). так как цинк легче окисляется (отдает свои электроны кислороду воздуха и воды), а система zn-fe-h2o является короткозамкнутой, то пока имеется протектор ( zn), будет идти преимущественно реакция zn+1/2o2+h2o=zn(oh)2. если отсутствует короткое замыкание через воду и слой абсорбированной воды несплошный (например при конденсации капелек тумана, или при наличии лакокрасочного покрытия), то эффективность защиты снижается. например на автомобилях с оцинкованным кузовом крупные царапины подвергаются коррозии. залитые водой оцинкованные поверхности стали (крыши, сливы окон, ведра) не будут активно корродировать, пока имеется хоть небольшое количество цинка. другое дело покрытия более благородным металлом, например лужение. как только сплошность покрытия будет нарушена - начнется коррозия железа (понаблюдайте на поцарапанных банках сгущенки). в этом случае железо по отношению к олову будет выступать протектором, как цинк по отношению к железу.

Дано: m(so₂)=128г. m( 1. определим молярную массу оксида серы(iv) и его количество вещества в 128г.: m(so₂)=32+32=64г./моль n(so₂)=m(so₂)÷m(so₂)=128г.÷64г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции: 2s + 3o₂ = 2so₃ по уравнению реакции из 2моль серы образуется  2моль оксида серы(iv). по условию образовалось 2моль оксида серы(iv) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы. n(s)=2моль 3. определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль: m(s)=32г./моль m(s)=n(s)хm(s)=2моль х 32г./моль=64г. 4. ответ: для образования оксида серы(iv)  массой 126г. потребуется сера массой 64г.

3) сульфид калия k2s гидролизуется по аниону s(2-)       1)s(2-)+h2o=+ ионное         k2s+h2o=khs+koh молекулярное     2) +h2o=h2s+         khs+h2o=h2s+koh 4) ch3cooh=+h(+) пусть продиссоциировало x моль/л ионов h(+), тогда ионов прореагировало столько же (x моль/л). значит концентрация уксусной кислоты =(c○  -x)   из формулы степени диссоциации а=сдисс/с○ =х/с○( с○- общая концентрация; сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=с○*а. подставим значения: х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/л найдем ph раствора по формуле ph= -lgc(h(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398